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    【题目】下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）

    反应装置或图像

    实验现象或图像信息

    A

    反应开始后，针筒活塞向右移动

    B

    反应物总能量大于生成物总能量

    C

    反应开始后，甲处液面低于乙处液面

    D

    温度计的水银柱不断上升

    A. AB. BC. CD. D

    【答案】A

    【解析】

    A.稀硫酸和锌反应生成氢气。

    B.反应物总能量大于生成物总能量，反应放热。

    C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应。

    D.温度计的水银柱不断上升，可说明反应是放热反应。

    稀硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后，针筒活塞向右移动，不能说明反应放热，A错误；

    从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，反应放热，B正确；

    反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内温度升高，压强增大，反应为放热反应，C正确；

    稀盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，说明为放热反应，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )

    选项

    a

    b

    c

    A

    Al

    AlCl3

    Al(OH)3

    B

    CO2

    Na2CO3

    NaHCO3

    C

    Si

    SiO2

    H2SiO3

    D

    S

    SO3

    H2SO4

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应原子利用率最高的是

    A. 工业制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

    B. 工业制备钠2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

    C. 火法炼铜3Cu2S+3O26Cu+3SO2

    D. 现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷2CH2=CH2→

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列选项正确的是

    A．Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH

    B．Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O

    C．Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH

    D．当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

    A． B．

    C． D．

    （2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

    （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。

    （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子：阳离子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+；则离子OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-(各种离子不重复)。已知，①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题:

    (1)写由A与D的化学式:A___________D___________________。

    (2)A与E溶液反应的离子方程式_________________________。

    (3)已知:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-akJ/mol，请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的中和热的热化学方程式_________________________________。

    (4)检验E溶液中阴离子的方法为__________________________。

    (5)请写出向E溶液中加过量B溶液的化学方程式_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

    (1)向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水至过量，过程中会先有沉淀生成，后沉淀逐渐溶解。

    ①写出沉淀溶解过程的离子方程式___________________。

    ②Cu2+基态时核外电子排布式为____________________。

    ③金属铜采取_____堆积。

    ④NH3分子空间构型为__________________。

    (2)制备CrO2Cl2的反应为:K2Cr2O7+3CCl4=2KC1+2CrO2Cl2+3COC12↑。

    ①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是_____________(用元素符号表示)。

    ②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_____，中心原子的杂化方式为____________________。

    (3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相似，其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm，则熔点:NiO____FeO(填“>”、“<”或“=”)。

    (4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料。具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国己实现了产业化。该合金的晶胞结构如下图所示。

    ①该晶体的化学式为_______________________。

    ②已知该晶胞的摩尔质量为Mg/mol，密度为dg·cm-3。设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是_________cm3(用含M、d、NA的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美日三名化学家利用钯作催化剂，将有机物进行“裁剪”、“缝合”，创造出具有特殊功能的新物质而荣获2010年诺贝尔化学奖。下列说法正确的是（ ）

    A.有机物中一定含有碳和氢两种元素

    B.一定条件下，使用催化剂能提高反应物的平衡转化率

    C.将有机物进行“缝合”可以不遵循原子守恒规律

    D.将有机物进行“裁剪”需要破坏旧的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，正逆反应速率为零

    B. 若单位时间内生成xmol NO的同时，生成xmol NH3，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系：2υ(NH3)＝3υ(H2O)

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