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    对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

    A．只有硫酸铜作氧化剂
    B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物
    C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7
    D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫

    C

    解析试题分析：A、因硫酸铜中Cu元素的化合价降低，FeS2中部分S元素的化合价也降低，则硫酸铜、FeS2都是该反应中的氧化剂，故A错误；B、因FeS2中部分S元素的化合价由-1升高到+6价，生成物中部分SO42-为氧化产物，故B错误；C、由反应可知，10个S原子中，有3个S原子失去电子，7个S原子得到电子，即被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7，故C正确；D、由电子守恒可知，1mol硫酸铜得电子数为1mol，S作还原剂时化合价由-1升高到+6价，则1mol硫酸铜可以氧化1/7mol的硫，故D错误；
    考点：考查氧化还原反应的分析和计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为

    A．2 mol B．3 mol C．4mol D．5 mo1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于反应3Br2+6NaOH＝5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是

    A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂
    B．氧化产物与还原产物的物质的量的比为5∶1
    C．Br2既是氧化剂又是还原剂
    D．每生成1mol的NaBrO3转移6mol的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    工业上常利用反应 3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。实
    验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl2，充分反应后，测得
    溶液中n(Cl-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO3的物质的量可能为

    A．2.20 B．2.33 C．2.00 D．0.50

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知OCN－中每种元素原子都满足8电子稳定结构，反应OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反应，则被氧化的OCN-的物质的量为

    A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体a mol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO固体120g，若上述气体为NO，则a可能为    mol.

    A．2.50B．4.00C．7.50D．3.15

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据表中信息判断，下列选项不正确的是（    ）

    序列
    		参加反应的物质
    		生成物
    ①
    		KMnO4 、H2O2 、H­2SO4
    		K2SO4 、MnSO4……
    ②
    		Cl­2 、FeBr­2
    		FeCl3、FeBr3
    ③
    		MnO4－  ……
    		Cl2 、Mn2+  ……
     
    A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
    B．第②组反应中Cl­2 与 FeBr­2的物质的量之比为1︰2
    C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
    D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
    Li2NH＋H2LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是（   ）

    A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列反应中，水只表现氧化性的是

    A．2Na +2H2O ＝2NaOH +H2↑
    B．Cl2 +H2O ＝HCl + HClO
    C．2F2 +2H2O ＝4HF +O2
    D．CaO +H2O ＝Ca(OH)2

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