在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为
A.2 mol | B.3 mol | C.4mol | D.5 mo1 |
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氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2↑ | B.Cl2 + H2O HClO + HCl |
C.2F2+2H2O=4HF+O2 | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
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下列说法中,不正确的是
A.利用铁加入硫酸铜溶液中的反应不可以比较Cu、Fe2+的还原性: |
B.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 |
C.氮的固定不一定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
D.用苯萃取溴水中的Br2时,有机层从分液漏斗的下端放出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:
①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2 |
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4 |
C.每有1molK2Cr2O7参加反应,转移电子的数目为6NA |
D.若6.72 L SO2(标准状况)参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7 |
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高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应,化学方程式如下(未配平):
KMnO4+ FeSO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O
下列说法正确的是
A.MnO4-是氧化剂,Fe3+是还原产物 |
B.Fe2+的还原性强于Mn2+ |
C.取反应后的溶液加KSCN溶液,可观察到有血红色沉淀生成 |
D.生成1mol水时,转移2.5mol电子 |
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一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:2NH3+3CuO△ 3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是
A.该反应属置换反应 |
B.NH3被氧化为N2 |
C.反应体现了金属铜的还原性 |
D.每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移 |
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新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:
则下列判断正确的是( )
A.x>y | B.MFe2Ox是还原剂 |
C.SO2是该反应的催化剂 | D.SO2发生了置换反应 |
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将1.68g铁粉加入到30.0mL的1.00 mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,向溶液中滴加KSCN溶液,溶液颜色没有变化,则还原产物可能是
A.M | B.M+ | C.M2+ | D.M3+ |
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对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是
A.只有硫酸铜作氧化剂 |
B.SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 |
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7 |
D.1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫 |
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