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一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应:2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O,对此反应的分析合理的是

A.该反应属置换反应
B.NH3被氧化为N2
C.反应体现了金属铜的还原性
D.每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移

B

解析试题分析:A.单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应就置换反应。该反应的反应物无单质,所以不是置换反应。错误。B.在反应中NH3中的-3价的N变为N2中0价的N,化合价升高,失去电子,被氧化。正确。C.在反应中CuO中+2价的Cu变为单质Cu的0价,化合价降低,得到电子,被还原,氧化铜作氧化剂,体现了Cu的氧化性。错误。D.在反应2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O中,每产生3mol的H2O,转移电子6mol,现在生成1mol的H2O,所以转移电子2mol.错误。
考点:考查氧化还原反应中的特征、实质、反应类型及有关的计算的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价砷类化合物。下列说法中不正确的是

A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂
D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.氧化剂得电子数越多其氧化能力越强B.发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
C.常温下所有的吸热反应都不能自发进行D.两种难溶物溶解度小的物质其Ksp一定也小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子为

A.2 mol B.3 mol C.4mol D.5 mo1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—,它们会对人类及生态系统产生很大的伤害,必须进行处理。该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡:2CrO42—(黄色)+2H+Cr2O72—(橙色)+H2O下列说法错误的是

A.在第①反应平衡体系中加入水,溶液中c(H+)增大
B.溶液的pH值不变时,说明第①步反应达平衡状态
C.第②步中,还原0.01mol Cr2O72—离子,需要0.06mol的FeSO4·7H2O。
D.上述三步转化反应中,只有一个反应为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

A.Cl2→Cl  B.Zn→ Zn2  C.H2→H2O D.CuO→CuCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

Cl2是纺织工业中常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中,不正确的是

A.该反应中氧化剂是Cl2
B.根据该反应可判断还原性:S2O32- > Cl
C.上述反应中,每生成l mol SO42-,转移4 mol电子
D.SO2与氯气的漂白原理相同,所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体a mol,向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO固体120g,若上述气体为NO,则a可能为    mol.

A.2.50B.4.00C.7.50D.3.15

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关说法不正确的是(  )

A.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,又是还原剂
C.N(NO23)既有氧化性又有还原性
D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子

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