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    【题目】胶体与溶液的本质区别是（　　）

    A. 是否属于混合物 B. 是否无色透明

    C. 分散质粒子直径大小 D. 有无丁达尔效应

    【答案】C

    【解析】分散质粒子直径在1nm～00nm之间的分散系，称为胶体，分散质微粒直径小于1nm的分散系为溶液，胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小，故选项C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】冷冻显微术是一种研究生物大分子结构的新方法，瑞士、美国和英国科学家因此分获了2017年诺贝尔化学奖。下列属于生物大分子的是

    A. 葡萄糖 B. 植物油 C. 聚乙烯 D. 蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体：化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。

    请回答：

    （1）写出H的化学式：________________。

    （2）化合物A3M4中含有的化学键类型为：________________。

    （3）写出反应②的离子方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、硅两元素广泛存在于自然界中．请回答下列问题：

    （1）基态14C原子的核外存在________对自旋方向相反的电子，硅原子的电子排布式为__________。

    （2）晶体硅的结构与全刚石非常相似。晶体硅硅中硅原子的杂化方式为_______杂化；金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为_____________。

    （3）科学研究结果表明，碳的氧化物CO2能够与H2O借助子太阳能制备HCOOH。其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中δ键和π键的个数比是_______。

    （4）碳单质有多种形式，其中C60、石墨烯与金刚石晶体结构如图所示：

    ①C60、石墨烯与金刚石互为_________。

    ②C60形成的晶体是分子晶体，C60分子中含有12个五边形和20个六边形，碳与碳之间既有单键又有双键，已知C60分子所含的双键数为30，则C60分子中_______个C—C 键（多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数=2）。在石墨烯晶体中，每个C原子连接______个六元环；在金刚石晶体中，每个C原子连接的最小环也为六元环，六元环屮最多有_______个C原子在同一平面。

    ③金刚石晶胞含有______个碳原子。若碳原子的半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率为_______（不要求计算结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮、氧、铝都为重要的短周期元素，其单质及化合物在工农业生产生活中有重要作用。请回答下列问题：

    （1）在密闭容器内（反应过程保持体积不变），使1molN2和3molH2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。当反应达到平衡时，N2和H2的浓度之比是_______；当升高平衡体系的温度，则混合气体的平均式量______（将“增大”“减小”或“不变”）；当达到平衡时，再向容器内充入1mol N2，H2的转化率_______（填“提高”“降低”或“不变”）；当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡_______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。

    （2）由题干所述元素中的三种组成的某种强酸弱碱盐的化学式为________，其溶于水能_____水的电离（填“促进”或“抑制”），且使溶液的pH_______（填“升高”“降低”或“不变”），原因是_________（用离子方程式表示）。

    （3）空气是硝酸工业生产的重要原料，氨催化氧化是硝酸工业的基础，氨气在铁触媒作用下只发生主反应①和副反应②：

    4NH3(g)+5O24NO+6H2O(g) △H=-905kJ/mol ①

    4NH3(g)+3O22N2+6H2O(g) △H=-1268kJ/mol ②

    ①氮气与氧气反应生成NO的热化学方程式为______________________。

    ②在氧化炉中催化氧化时，有关物质的产率与温度的关系如图。下列说法中正确的是_____。

    A.工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在780～840℃之间

    B.工业上采用物料比在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

    C.加压可提高NH3生成NO的转化率

    D.由图可知，温度高于900℃时，生成N2的副反应增多，故NO产率降低

    （4）M是重要的有机化工原料，其分子与H2O2含有相同的电子数，将1molM在氧气中完全燃烧，只生成1molCO2和2molH2O，则M的化学式为_______。某种燃料电池采用铂作为电极催化剂，以KOH溶液为电解质，以M为燃料，以空气为氧化剂。若该电池工作时消耗1molM，则电路中通过_____mol电子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质存放方法错误的是（ ）
    A.金属钠存放于煤油中
    B.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
    C.铝片置于广口瓶中保存
    D.将1mol/L的NaCl溶液保存在容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）
    A.Cu
    B.Mg
    C.Fe
    D.Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物属于高分子化合物的是

    A. 淀粉 B. 脂肪 C. 乙酸乙酯 D. 蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. H2SO4溶于水能电离出H+和SO42-，所以H2SO4是离子化合物

    B. Ba(OH)2晶体中既存在共价键又存在离子键

    C. 液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化

    D. 干冰升华时，共价键发生断裂

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