Question

11．下列各组顺序的排列正确的是（　　）

• A． 单质氧化性：I₂＞Br₂＞Cl₂
• B． 热稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl
• C． 酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄
• D． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

分析 A．随着原子序数的递增，卤素单质氧化性逐渐减弱；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
C．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．卤族元素中，随着原子序数的递增，非金属性逐渐减弱，对应单质氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱为：I₂＜Br₂＜Cl₂，故A错误；
B．非金属性：P＜S＜Cl，则对应氢化物的热稳定性：PH₃＜H₂S＜HCl，故B错误；
C．非金属性：I＜Br＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性大小为：HIO₄＜HBrO₄＜HClO₄，故C错误；
D．金属性：K＞Na＞Mg，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了元素周期律的实质及应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期律的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．