Question

16．下列说法正确的是（　　）

• A． 等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液，Na₂SO₄溶液中的离子总数多于Na₂CO₃溶液
• B． 相同温度下，pH相等的NaHCO₃溶液、NaClO溶液、NaOH溶液：c（NaClO）＞c（NaHCO₃）＞c（NaOH）
• C． 常温下，CH₃COONa与HCl溶液混合所得中性溶液：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^一）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合所得溶液：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）+2c（H⁺）

Answer 1

分析 A、根据n=cV可知，等体积、等物质的量浓度Na₂SO₄和Na₂CO₃溶液中含有的Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量相等，根据碳酸根离子水解导致溶液阴离子总数增多进行解答；
B、酸根对应的酸越弱，水解程度越大，相等pH的溶液浓度越小，酸性H₂CO₃＞HClO，所以pH相等的NaHCO₃溶液、NaClO溶液、NaOH溶液，浓度大小为：c（NaHCO₃）＞c（NaClO）＞c（NaOH）；
C、CH₃COONa与HCl混合溶液，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^一）+c（CH₃COO^-），而溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^一），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；
D、根据混合溶液中的电荷守恒和物料守恒来分析．

解答 解：A、等体积等物质的量浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄溶液中，碳酸钠水解，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，阴离子数增多，所以Na₂SO₄溶液中的离子总数小于Na₂CO₃溶液，故A错误；
B、酸根对应的酸越弱，水解程度越大，相等pH的溶液浓度越小，酸性H₂CO₃＞HClO，所以pH相等的NaHCO₃溶液、NaClO溶液、NaOH溶液，浓度大小为：c（NaHCO₃）＞c（NaClO）＞c（NaOH），故B错误；
C、CH₃COONa与HCl混合溶液，根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^一）+c（CH₃COO^-），而溶液呈中性c（H⁺）=c（OH^一），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），故C错误；
D、根据混合溶液中的物料守恒可有：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]①，根据物料守恒可有：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）②，将①②两式联立可得：c（CO₃^2-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解以及离子浓度大小的比较，学生要注意物料和电荷守恒的应用，题目难度中等．