下列变化属于物理变化的是 ( )
A.氧气在放电条件下变成臭氧,
B.胆矾在加热条件下变成白色无水硫酸铜
C.漂白的草帽久置空气中变黄
D.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀
科目:高中化学 来源: 题型:
下列原子各电子层中电子数不合理的是
A.Sc:K(2) L(8) M(8) N(3) B. Cr:K(2) L(8) M(13) N(1)
C. Ge:K(2) L(8) M(18) N(4) D. Cu:K(2) L(8) M(18) N(1)
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验室制备下列气体时,所用方法正确的是( )
A.制氧气时,用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
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烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱,若________________,则整个装置气密性良好。装置D的作用是__________。装置E中为________溶液。
(2)为提高产品纯度,应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为________。
(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择________。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液
c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是__________________________。已知反应(Ⅲ)相对较慢,则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a.烧杯 b.蒸发皿
c.试管 d.锥形瓶
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:________________________________________。
已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2O
+2H+===S↓+SO2↑+H2O
供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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科目:高中化学 来源: 题型:
B.[实验化学]
磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。
(1)称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤。反应加热的目的是__________________________________。
(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:
Cr2O
+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
①在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、____________________和__________________。
②若滴定x mL滤液中的Fe2+,消耗a mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液b mL,则滤液中c(Fe2+)=________mol·L-1。
③为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是________(填序号)。
A.加入适当过量的H2O2溶液
B.缓慢滴加H2O2溶液并搅拌
C.加热,使反应在较高温度下进行
D.用氨水调节溶液pH=7
(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入到含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为________。
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下列各组离子或分子在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是 (. )
| 选项 | 离子或分子 | 要求 |
| A | K+ 、NO3-、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
| B | Fe3+、NO3-、SO32-、Cl- | 滴加盐酸立即有气体产生 |
| C | NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
| D | N a+、HCO3-、Mg2+、SO42- | 逐滴滴加氨水立即有沉淀产生 |
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下列关于Na202的叙述,正确的是 ( )
A.Na202晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:1
B.Na202晶体为离子晶体,且含极性共价键
C.Na202应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中
D.Na202与盐酸反应,不仅有盐和水生成,同时会放出无色气体
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科目:高中化学 来源: 题型:
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液,实验装置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示,横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量,纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标况)。则下列说法中正确的是
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A.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后才有气泡产生
B.从开始到Q点时收集到的混合气体的平均相对分子质量为17
C.曲线OP 段表示H2和O2混合气体的体积变化,曲线PQ段表示O2的体积变化
D.a电极上发生反应的方程式为:2H+ + 2e- = H2↑和4OH-–4 e-=2H2O+ O2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
要证明CuSO4溶液显蓝色不是由于SO42-离子造成的,下列实验无意义的是( )。
A.观察K2SO4溶液的颜色
B.向CuSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液,振荡后静置,溶液颜色消失
C.向CuSO4溶液中滴加适量的Ba(NO3)2溶液,振荡后静置,溶液颜色未消失
D.加水稀释后CuSO4溶液颜色变浅
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