【题目】下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（ ）
A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L－1
B. 1mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生22.4L气体
C. 若实验室需要4.6mol/L的稀硫酸500mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0mL
D. 该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
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【题目】已知A是一种常见的非金属单质，B是氧化物，E是A的氢化物，D是A的最高价氧化物对应的水化物，上述物质间转化关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 若E、D的水溶液均呈酸性，则A为硫
B. 若D是一种难溶于水的物质，则A为硅
C. 若E、D的水溶液均呈酸性，则B能与水反应
D. 若D是一种难溶于水的物质，则B能与水反应
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【题目】常温下，在水电离出的c(H+)＝10－14mol/L的溶液中，一定能大量共存的（ ）
A.K+、Na＋、HCO3－、Cl－B.K＋、Br-、AlO2－、Cl－
C.SO42－、Na＋、NO3－、Cl－D.SO42－、NH4＋、Al3＋、Cl－
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【题目】键能是指在298 K、1.01×105 Pa，将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。已知键能：H—H为436 kJ mol1；Cl—Cl为243 kJ mol1； H—Cl为431 kJ mol1。下列说法中不正确的是
A．1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量
B．2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量
C．此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)
2HCl(g) ΔH=183 kJ mol1
D．此反应的热化学方程式为：
H2(g)+
Cl2(g)HCl(g) ΔH=91.5 kJ mol1
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【题目】LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85.0℃屯，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、_______。反应设备不能用玻璃材质的原因是______________________（用化学方程式表示）。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：_______________________________。
(3)第④步分离采用的方法是_________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是______。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品wg，测得Li的物质的量为nmol，则该样品中LiPF6的物质的量为______mol（用含w、n的代数式表示）。
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【题目】某同学进行实验研究时，需要配制450mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液。
（1）经过计算，使用托盘天平应该称量__________g Na2CO3固体；
（2）配制溶液时，除了托盘天平、药匙 、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______________________________________________________；
（3）配制溶液时，需经过称量、溶解、转移溶液、_________、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作规范的一个是____________；
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
（4）误差分析：若配制溶液时，洗干净的容量瓶中残留有少量蒸馏水，则所配溶液的浓度____________；若摇匀后发现液面低于刻度线，又加入少量蒸馏水与刻度线相平，则所配溶液的浓度_________________。(填偏高、偏低、无影响)
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
B. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
C. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
D. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
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