在一定温度下.将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中.发生如下反应:3AxC.2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD.并测得C的浓度为0.4mol／L.请填写下列空白:(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强.则平衡体系中C的质量分数 (5)在此温度下.该化学反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：
(1)x值等于
(2)A的转化率为
(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数      （填增大、减小或不变）
(5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

(6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入物质 mol。

（1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / (L·s)
（4）不变（5）k=1/2 (6)B 4/3

考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
（1）达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol／L，所以生成C是0.4mol/L×2L＝0.8mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，因此x＝2.
3A(g)+B(g)

2C(g)+2D(g)
起始量（mol）      2     2         0      0
转化量（mol）     1.2    0.4       0.8     0.8
平衡量（mol）     0.8    1.6       0.8     0.8
所以（2）A的转化率为1.2÷2×100％＝60％。
（3）生成D的反应速率为

（4）反应前后体积不变，所以如果增大反应体系的压强，平衡不移动，因此平衡体系中C的质量分数不变。
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数k=

（6）C和D各4/3mol，相当于A是2mol，B是2/3mol。要使平衡等效，则必需使A和B的物质的量分别都等于2mol，因此还需要加入4/3mol的B。

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PCl₅的热分解反应如下：PCl₅（g）

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（1）写出反应的平衡常数表达式；
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容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO .2molH₂	1mol CH₃OH	2molCO、4molH₂
CH₃OH的浓度（mol/L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出Q₁ kJ	吸收Q₂ kJ	放出Q₃ kJ
平衡常数	K₁	K₂	K₃
反应物转化率	α ₁	α ₂	α ₃

①．容器内压强P：2P甲与2P乙与P丙关系是
②．变化的热量数值Q中， Q₁与Q₂的和是
③．画出平衡时甲醇的百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)的变化曲线，
要求画出压强不同的两条曲线(标出p₁、p₂，且p₁<p₂)。
④．在一定温度和压强下，CO和H₂催化合成二甲醚反应为：
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CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）右图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为

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在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）

C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：（）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

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	0	500	1000
	5.00	3.52	2.48

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（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　　　　　。
　　A．容器中压强不变　　　　　
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（3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=　　　　，该反应为　　　　　　　反应（填吸热或放热）
（4）700℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（A）=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应　　　　　　　　　进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。

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