练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)；ΔH＝a kJ·mol- 1

    测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下：

    (1)

    该反应的化学平衡常数表达式为________，a________0(填“大于”、“小于”或“等于”)．若在500℃　2 L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4 mol，则CO的平衡浓度为________．

    (2)

    若700℃该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

    A．

    缩小反应器体积

    B．

    通入CO2

    C．

    升高温度到900℃

    D．

    使用合适的催化剂

    (3)

    下列图像符合该反应的是________(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO含量，T为温度)．

    答案：2．BC;
    解析：

    (1)

    (不写“K＝”不得分，)　大于　1 mol/L(单位不写不得分)

    (3)

    A


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州二模）化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO↑+H2↑
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO↑+H2↑
    ．还可以由天然气或重油制取氢气：CH4+H2O（g）
       高温   
    .
    催化剂
    CO+3H2；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH4的质量之比是
    9：4
    9：4
    ．
    （2）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
    2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ?mol-1
    ．
    （3）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度（℃） 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
    c(CO)
    C(CO2)
    c(CO)
    C(CO2)
    ，a
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平街时CO2的转化率为
    50%
    50%
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
    0.2mol/（Lmin）
    0.2mol/（Lmin）
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
    C
    C
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量   C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义．
    （1）工业生产可以用NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图：
    精英家教网
    则NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol-1．测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：
    温度/ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    ①该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ，a
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO2的起始量均为4mol，则5min后达到平衡时CO2的转化率为
     
    ，生成CO的平均速率v（CO）为
     
    ．
    ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填字母）．
    A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量
    C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
    （3）硫酸厂常用NaOH溶液吸收SO2废气．当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是[已知n（SO
     
    2-
    3
    ）：n（HSO
     
    -
    3
    ）=1：1时，pH=7.2]（填字母）
     
    ．
    A、c（Na+）=2c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）
    B、c（Na+）＞c（HSO
     
    -
    3
    ）＞c（SO
     
    2-
    3
    ）＞c（H+）=c（OH-）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（SO
     
    2-
    3
    ）+c（HSO
     
    -
    3
    ）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年海南省琼海市嘉积中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K；反应②CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1；测得在不同温度下，K值如下：

    温度/℃
    		500
    		700
    		900
    K
    		1.00
    		1.47
    		2. 40
    (1)若500 ℃时进行反应①，CO2的起始浓度为2 mol·L－1，平衡时，CO的浓度为________。
    (2)反应①为________(选填“吸热”或“放热”)反应。
    (3)700 ℃时反应①达到平衡，要使该平衡向右移动且能增大CO2(g)的转化率，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)。
    A．缩小反应器体积  B．通入CO2  C．升高温度到900 ℃ 
    D．使用合适的催化剂  E．增加Fe的量
    (4)下列能说明反应②达到平衡状态的是________。
    a．每消耗1 molCO的同时生成1 mol CO2  b．体系压强保持不变
    c．v正(O2)＝v逆(CO2)    d．容器中混合气体的密度保持不变
    e．混合气体中CO的体积分数保持不变    f．CO和O2的体积比保持不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮专题复习 化学反应速率和化学平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)　ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;反应②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1;反应③Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=c kJ·mol-1。测得在不同温度下,K值如下:

    温度/℃

    500

    700

    900

    K

    1.00

    1.47

    2.40

     

    (1)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为　　　　。 

    (2)反应①为　　　　(选填“吸热”或“放热”)反应。 

    (3)700 ℃时反应①达到平衡状态,要使该平衡向右移动,其他条件不变时,可以采取的措施有　　　　(填序号)。 

    A.缩小反应器体积B.通入CO2C.温度升高到900 ℃D.使用合适的催化剂

    E.增加Fe的量

    (4)下列图像符合反应①的是　　　　(填序号)(图中v为速率,φ为混合物中CO含量,T为温度且T1>T2)。 

     

    (5)由反应①和②可求得,反应2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)的ΔH=　　　　。 

    (6)请运用盖斯定律写出Fe(固体)被O2(气体)氧化得到Fe2O3(固体)的热化学方程式:　。 

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案