(1)如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．①把干海带剪碎．用湿润再灼绕.灼烧海带时用到的仪器有三脚架.泥三角.酒精灯.玻璃棒. . ．②实验室常用稀H2SO4和试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质.请写出发生反应的离子方程式．(2)在稀硫酸溶液中.4.48克Cu2S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol?L-1的KMnO4溶液恰� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）如图为某同学设计的从海带中提取碘单质的流程图．

①把干海带剪碎．用

湿润再灼绕，灼烧海带时用到的仪器有三脚架、泥三角、酒精灯、玻璃棒、

、

．
②实验室常用稀H₂SO₄和

试剂将溶液中的碘元素氧化为碘单质，请写出发生反应的离子方程式

．
（2）在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反应，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺．
①写出Cu₂S发生反应的离子方程式

．
②原混合物中Cu₂S的质量为

g，Cu₂S在反应中

（得、失）电子数为

．

考点：海水资源及其综合利用

专题：元素及其化合物

分析：（1）①干海带剪碎用酒精湿润容易燃烧，根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
②H₂O₂是氧化剂可氧化碘离子，本身被还原为水，反应过程中不引入新的杂质；
（2）①硫化铜在酸性溶液中被高锰酸钾溶液氧化生成铜离子二氧化硫，高锰酸钾被还原为锰离子，依据原子守恒和电荷守恒写出离子方程式；
②依据氧化还原反应电子守恒分析计算，硫化铜、硫化亚铜被氧化失电子总数和高锰酸钾做氧化剂得到电子相同．

解答： 解：（1）①干海带剪碎用酒精湿润容易燃烧，灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，取用坩埚用坩埚钳，
故答案为：酒精；坩埚；坩埚钳；
②碘离子在酸性条件下，双氧水（H₂O₂）可以氧化碘离子，反应的离子方程式为：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O，故答案为：H₂O₂；H₂O₂+2H⁺+2I^-=I₂+2H₂O；
（2）①硫化亚铜在酸性溶液中被高锰酸钾溶液氧化生成铜离子和硫酸盐，高锰酸钾被还原为锰离子，反应的离子方程式为Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O，
故答案为：Cu₂S+8H⁺+2MnO₄^-=2Cu²⁺+SO₄^2-+2Mn²⁺+4H₂O；
②在稀硫酸溶液中，4.48克Cu₂S和CuS的混合物与68.00mL 1.0mol?L^-1的KMnO₄溶液恰好完全反应，生成了SO₄^2-、Cu²⁺和Mn²⁺，
     MnO₄^-～Mn²⁺～5e^-
0.068mol         0.34mol
设4.48克Cu₂S和CuS的混合物中Cu₂S物质的量为x，CuS物质的量为y
Cu2S～2Cu²⁺+SO₄^2-～10e^-
x                10x
CuS～SO₄^2-～8e^-
y          8y
x+y=0.34
160x+96y=4.48
解得x=0.01mol，y=0.03mol
原混合物中Cu₂S的质量=0.01mol×160g/mol=1.6g；
由元素化合价变化可知铜元素化合价升高，硫元素化合价升高，所以Cu₂S在反应中失电子发生氧化反应，0.01mol Cu₂S全部反应电子转移0.1N_A，
故答案为：1.6；失；0.1N_A．

点评：本题考查了海水资源及其综合运用，涉及物质的分离、检验、仪器的选取，氧化还原反应电子守恒的计算应用等知识点，根据物质的特点及性质选取相应的分离和检验方法，根据仪器的作用选取仪器，依据电子守恒进行计算，难度中等．

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；
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；
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；
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；
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．

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