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    【题目】钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确（ ）

    A. 经常晒太阳 B. 经常饮用钙离子含量高的硬水

    C. 经常饮用牛奶、豆奶 D. 适量补充维生素D

    【答案】B

    【解析】试题分析：A.经常晒太阳有利于促进人体对钙的吸收，A项正确； B.经常饮用钙离子含量高的硬水，不能补钙，且喝时间长了容易得肾结石，B项错误；C.牛奶、豆奶中含有钙，经常饮用牛奶、豆奶有利于补钙，C项正确；D.适量补充维生素D，维生素D有利于促进人体对钙的吸收，但大量补充对身体无意，D项正确；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用CO2与H2反应生成甲醇，在T ℃下，将1 mol CO2和2 mol H2充入5 L恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，测得H2的物质的量随时间的变化情况如下图中曲线Ⅰ所示。

    (1)按曲线Ⅰ计算反应从0到4 min时，v(H2)＝____________________。

    (2)在T ℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为_______________________________________；

    反应按曲线Ⅱ进行，计算达到平衡时容器中c(CO2)＝______________。

    (3)判断该反应达到平衡的依据为________(填字母)。

    A．混合气体的平均相对分子质量不随时间改变

    B．3v(H2)正＝v(CH3OH)逆

    C．混合气体的压强不随时间改变

    D．单位时间内生成CH3OH和H2O的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题：

    （1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。

    （2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应A+B==C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是

    A. 该反应为吸热反应

    B. 该反应只有在加热条件下才能进行

    C. 反应物的总能量高于产物的总能量

    D. 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：

    （1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。

    （2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。

    （3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ________________________。

    （4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

    (1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

    A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

    (2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

    (3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

    (4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

    (5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.决定化学反应速率快慢的根本因素是温度、浓度和催化剂

    B.锌与稀硫酸反应时，硫酸的浓度越大，产生氢气的速率越快

    C.恒压时，增加惰性气体的量，原化学反应速率减慢

    D.增大反应物浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是

    A.Ag+B.CO32-C.NH4+D.OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）含0.4 mol Al2（SO4）3的溶液中，含________mol SO。

    （2）配制480mL 1mol/L 的NaOH溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_______。

    （3）若m g某气体中含分子数N个，已知阿伏加德罗常数为NA，则该气体的摩尔质量为____。

    （4）O2和N2组成的混合气体的平均相对分子质量是31，则O2和N2的物质的量比为__________。

    （5）在反应2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O中，氧化剂是________。

    （6）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 ____________；若0.2mol 钠、镁、铝分别放入到10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小顺序是____________（用V1、V2、V3填写）

    （7）现有下列物质①NaCl晶体②干冰③HCl④铜⑤CaCO3固体⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩稀硫酸。以上物质能导电的是_________________。

    （8）在粗盐提纯的实验中，判断BaCl2溶液过量的实验操作方法是______________。

    （9）胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式________________________________。

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