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    若平衡体系A+B═C+D，增大压强时反应速率变化如图所示．则下列关于各物质状态的说法正确的是（　　）
    A、A、B、C、D都是气体
    B、C、D都是气体，A、B中有一种是气体
    C、A、B都不是气体，C、D中有一种是气体
    D、A、B都是气体，C、D中有一种是气体
    考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：依据图象分析可知，增大压强正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，说明反应前后都有气体，且正反应为气体体积增大的反应，结合平衡移动原理分析判断选项；
    解答： 解：图象分析可知，增大压强正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，说明反应前后都有气体，且正反应为气体体积增大的反应；
    A、A、B、C、D都是气体时，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不符合图象变化，故A错误；
    B、C、D都是气体，A、B中有一种是气体，符合反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，故B正确；
    C、A、B都不是气体，C、D中有一种是气体，增大压强平衡逆向进行，但正反应速率应从原平衡点变化，故C错误；
    D、A、B都是气体，C、D中有一种是气体，增大压强平衡正向进行，不符合图象变化，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡图象变化的分析方法，注意正逆反应速率变化特征，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法中不利于我们生存环境保护的是（　　）
    A、鼓励家庭生活垃圾分类收集
    B、发展“低碳经济”，减小火力发电占总发电量的比例
    C、严禁焚烧桔杆，降低空气中PM2.5的浓度
    D、用化工厂未“达标”排放的废水灌溉农田

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，下列说法不正确的是（　　）
    A、若W元素最高价氧化物对应的水化物为强碱，则X元素最高价氧化物对应的水化物不一定为强碱
    B、Y的氢化物比Z的氢化物更稳定
    C、原子序数：Z＞X＞Y＞W
    D、离子半径：Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知该化合物由C．H、N三种元素组成，WC=40%，WH=13.33%，其分子量为60．通过结构分析可知，该物质分子中其中有一个氮原子以存在，且不与H原子直接相连．燃料的氧化剂是N2O4，燃烧产物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量．
    （1）试推算“偏二甲肼”的分子式，并写出它的结构简式．
    （2）写出燃料燃烧的热化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作与所得实验结论一致的是（　　）
    选项实验操作实验目的或结论
    A向某溶液中加入盐酸，产生CO2气体说明原溶液中一定为Na2CO3
    B向某溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀说明原溶液中一定含有Cu2+
    C向某溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有Ag+
    D向某溶液中先滴入盐酸，再滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀说明原溶液中一定含有SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

    （1）此流程的第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1
    P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃400500830
    平衡常数K1091
    从表中可以推断：该反应是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为
     
    ．如图3表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是
     
    （写出一种）．
    （3）工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
    ①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283.0kJ?mol-1和726.5kJ?mol-1，则CH3OH（l）不完全燃烧生成CO（g）和H2O（l）的热化学方程式为
     
    ．
    ②合成甲醇的方程式为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在230°C?270℃最为有利．为研究合成气最合适的起始组成比n（H2）：n（CO），分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图4所示．其中270℃的实验结果所对应的曲线是
     
    （填字母）；当曲线X、Y、Z对应的投料比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度与投较比的关系是
     
    ．
    ③当投料比为1：1，温度为230℃，平衡混合气体中，CH3OH的物质的量分数为
     
    （保留1位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的．通常经过以下步骤：①加入稍过量的BaCl2溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的Na2CO3溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；    
    回答下列问题．
    （1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，包含以下操作步骤：①固定铁圈位置；②放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；③放置酒精灯；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）如何运用最简单方法检验粗盐的提纯步骤①后溶液中有无S
    O
    2-
    4
    ？
     
    ．
    （3）步骤③加入稍过量的Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止．请问这步操作的目的是
     
    ．
    （4）步骤④为过滤操作．请问这一操作能除掉哪些杂质？
     
    ．
    （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，使用玻璃棒的作用分别是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固态不纯氯化钠（含少量Na2SO4杂质）制取纯净氯化钠固体．下列操作可供选用：
    ①逐滴加入稀盐酸，调节pH值为5；
    ②加热溶液蒸干；
    ③加蒸馏水溶解；
    ④加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ⑤加入稍过量的BaCl2溶液；
    ⑥过滤．
    上述实验操作的正确顺序应是（　　）
    A、①②⑤⑥③④
    B、③⑤④⑥①②
    C、④③⑥⑤①②
    D、④③⑤⑥②①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
    B、蔗糖与淀粉水解最终产物均为葡萄糖
    C、利用油脂在酸性条件下水解，可以制得甘油和肥皂
    D、蛋白质在酶等催化剂的作用下水解生成氨基酸

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