练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（　　）
    A．1 摩尔任何物质都含NA个原子
    B．0.1 mol/L K2SO4溶液中含有 K+为0.2 NA
    C．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L 以任意比混合的CO、CO2混合气体所含碳原子数约为NA

    分析 A、物质不一定是由原子构成的；
    B、溶液体积不明确；
    C、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
    D、求出混合气体的物质的量，然后根据CO和二氧化碳中均含1个碳原子来分析．

    解答 解：A、物质不一定是由原子构成的，故1mol物质中不一定含有NA个原子，还可能是分子，故A错误；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故B错误；
    C、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，歧化为-1价和+1价，故0.1mol氯气转移0.1NA个电子，故C错误；
    D、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO和二氧化碳中均含1个碳原子，故1mol混合气体中含NA个碳原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．向200mL 0.1mol/L 的Fe（NO3）2溶液中加入一定量NaOH，使Fe2+完全沉淀，过滤、加热并灼烧直至质量不再变化，此时固体的质量可能为（　　）
    A．1.60 gB．2.76 gC．4.36 gD．5.54 g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国的四大发明之一黑火药，爆炸时反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C→K2S+3CO2↑+N2↑．请根据其中所含的元素回答下列问题：
    （1）如图所示为元素周期表中钾元素框图，数据“39.10”表示的是K元素的相对原子质量；钾元素在周期表中的位置为第四周期ⅠA族．
    （2）上述元素中，简单离子组成与氩原子相同，且离子半径最大的元素，其原子核外有5种不同能级的电子；已知其氧化物对应水化物能与氯单质反应，写出该水化物的电离方程式H2SO3?H++HSO3-．
    （3）反应生成物中，属于非电解质的是CO2（写化学式）；写出熔点最高的物质的电子式．
    （4）上述元素中属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为O＞N＞C，从原子结构角度分析原因同周期原子半径从左到右依减小，原子核对核外电子的吸引力增强，得电子能力增强，非金属性增强．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．镧是重要的稀土元素，应用非常广泛，如应用于压电材料、催化剂等领域．

    已知：
    ①镧是较活泼金属，在空气中易被氧化；
    ②氢氧化镧是难溶于水的弱碱； 
    ③
    金　　属熔点（℃）沸点（℃）
    钙8411 487
    镧9203 470
    （1）操作1、3是相同操作，其名称是过滤．
    （2）操作2要在HCl气体的氛围内加热的原因是防止LaCl3水解．
    （3）电解制镧的尾气要用碱液吸收，请写出反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
    （4）真空、高温过程中的反应方程式为3Ca+2LaF3$\frac{\underline{\;真空\;}}{高温}$3CaF2+2La．
    （5）粗镧精制过程中温度控制范围1487～3470℃．
    （6）重熔蒸馏制得的镧中仍然混有极少量的钙．某批次产品69.709g，经分析含钙0.209g，该产品的等级为分析纯（化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪，主要负责大脑的感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐．它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：已知多巴胺的结构简式为：．

    （1）香兰素除了醛基之外，还含有官能团名称是羟基、醚键．
    （2）多巴胺的分子式是C8H11O2N．
    （3）上述合成过程中属于加成反应类型的是：①③（填反应序号）．反应②的反应条件是浓硫酸、加热．
    （4）符合下列条件的香兰素的同分异构体的有13种．
    ①能与FeCl3显色； ②可以发生水解反应；③能发生银镜反应；
    写出其中核磁共振氢谱峰的强度比为1：2：2：2：1的同分异构体结构简式
    （5）请写出有机物A与足量浓溴水反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关硅的叙述中，不正确的是（　　）
    A．硅胶可用作袋装食品干燥剂
    B．纯净的SiO2可以制备光导纤维
    C．硅酸盐一般易溶于水，化学性质很稳定
    D．晶体硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
    （1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
    （2）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
    ①已知2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
    ②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
    （3）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
    （4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
    ①该元素单质常被用作半导体材料．
    ②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
    ③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
    ④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 
    请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．煤和石油不仅是重要的矿物能源，更可以通过综合利用得到多种有机化工产品．
    （1）乙烯是石油化工最重要的基础原料，请根据以下框图回答：

    ①以石油为原料的系列化工生产过程中，得到大量乙烯的主要方法是c（选填序号）．
    a．水解            b．分馏c．裂解            d．电解
    ②有机物A俗称酒精，含有官能团的名称是醇羟基，实验室常用A与浓硫酸在170℃条件下制取乙烯．
    ③B的分子式为C2H4O2，与纯碱反应能生成二氧化碳气体，写出反应A+B→C的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O（有机物用结构简式表示），该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
    （2）煤的综合利用有煤的干馏、气化等．煤干馏后可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气．
    ①焦炭可通过以下途径制取聚氯乙烯等化工产品（如框图所示）

    写出由电石制取乙炔的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．聚氯乙烯的结构简式为，随意丢弃聚氯乙烯制品会造成白色污染．
    分别完全燃烧等质量的HC≡C-CH=CH2和乙炔，所需氧气的量一样多 （填“前者多”、“后者多”或“一样多”）．C2H4O中是否含有醛基可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（填试剂名称）来检验．
    ②从煤焦油中可以分离出一种重要的液态烃──苯，写出苯与溴在铁存在的情况下发生反应的化学方程式，该反应中反应物溴应该选用液溴（填“溴水”或“液溴”）．
    ③焦炉气具有可燃性，其主要成分是H2和CH4（该气体是最简单的烃）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O可表示的反应是（　　）
    A．石灰石和盐酸B．碳酸氢铵和盐酸C．碳酸钾和醋酸D．碳酸钠和硫酸

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案