【题目】二烯烃与溴反应制备多卤代物，反应的区域选择性在有机合成中具有重要意义。1，3–丁二烯(g) (CH2=CH—CH=CH2)和Br2(g)反应原理如下：
①CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→
(g) △H1=akJ·mol-1
②CH2=CH-CH=CH2(g)+Br2(g)→
(g) △H2=bkJ·mol-1
③ (g) (g) △H3
回答下列问题：
(1)△H3=_____________。
(2)1，3-丁二烯和Br2反应的能量随反应过程的变化关系如图所示：
1，3-丁二烯和Br2反应会生成两种产物，一种称为动力学产物，由速率更快的反应生成；一种称为热力学产物，由产物更加稳定的反应生成。则动力学产物结构简式为_________
(3)T℃时在2L刚性密闭容器中充入1，3-丁二烯(g)(CH2=CH-CH=CH2)和Br2(g)各2mol，发生反应。1，3-丁二烯及产物的物质的量分数随时间的变化如下表：
时间(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
1，3-丁二烯 | 100% | 72% | 0% | 0% | 0% |
1，2加成产物 | 0% | 26% | 10% | 4% | 4% |
1，4加成产物 | 0% | 2% | 90% | 96% | 96% |
在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的平均反应速率v（1，4加成产物）=_______。
(4)对于反应③，若要提高1，4-加成产物 ()平衡体系中的物质量分数，可以采取的措施有_____
A．适当升高温度 B．使用合适的催化剂
C．增大体系的压强 D．将1，4加成产物及时从体系分离
(5)反应 1，3-丁二烯二聚体的解聚为可逆反应：
(g)
2
(g) △H>0
在一定条件下，C4H6和C8H12的消耗速率与各自分压有如下关系：v(C8H12)=k1·p(C8H12)，v(C4H6)=k2·p2(C4H6)。相应的速率与其分压关系如图所示，一定温度下k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=_____；在图中标出点(A、B、C、D)中，能表示反应达到平衡状态的点是______ ，理由是________。
【答案】(b-a) kJ · mol-1 
0.045mol·L-1·min-1 D 
k2·Kp B、D 达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12）
【解析】
(1)根据盖斯定律，②-①即可得到： (g)
(g)；
(2)根据图像分析可知，相同条件下，由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快；
(3)根据
，计算速率；
(4)根据图像可知， (g) (g)，反应的正反应为放热反应；
(5)根据
，表达k1即可。
(1)根据盖斯定律，②-①得到： (g)(g)，则△H3=(b-a) kJ · mol-1，故答案为：(b-a) kJ · mol-1；
(2)根据图像分析可知，相同条件下，由活性中间体C生成产物A的活化能小，速率更快，则动力学产物结构简式为：
，故答案为：
；
(3) 在0 ~20min内，反应体系中1，4-加成产物的物质的量分数
，1，4-加成产物的物质的量
，则v（1，4-加成产物）=
，故答案为：
；
(4)A． (g) (g)，反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，1，4-加成产物的物质量分数减小，A错误；
B．使用合适的催化剂，不影响平衡移动，1，4－加成产物的物质量分数不变，B错误；
C．该反应反应前后气体分子数不变，增大体系的压强，不影响平衡移动，1，4－加成产物的物质量分数不变，C错误；
D．将1，4－加成产物及时从体系分离，反应正向移动，1，4-加成产物的物质量分数增大，D正确；故答案为：D；
(5)
，则
；达到平衡时，v（C4H6） =2v（C8H12），则表示反应达到平衡状态的点是B、D，故答案为：
；B、D；达平衡时，C4H6的消耗速率是C8H12消耗速率的二倍，即v（C4H6） =2v（C8H12）。
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【题目】在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) ΔH1 ②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+
O2(g)=S(g)+H2O(g) ΔH3 ④2S(g)=S2(g) ΔH4
则ΔH4的正确表达式为
A.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)B.ΔH4=(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=
(ΔH1+ΔH2-3ΔH3)D.ΔH4=(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
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【题目】SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应
B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维
C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙
D.普通玻璃是由纯碱、黏土和石英制成的，具有固定的熔点
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【题目】物质的量是化学中常用的物理量，请完成以下有关计算：
(1)0.2 g H2含有________个H原子。
(2)标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为________。
(3)100 mL硫酸钠溶液中n(Na＋)＝0.20 mol，则其中c(SO42-)=________。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量___g。
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【题目】下列实验操作或装置正确且能达到目的的是（ ）
A.图甲操作将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞用力振摇
B.用装置乙可进行比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
C.用装置丙可进行中和热的测定
D.用装置丁，关闭a，打开b，可检验装置的气密性
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【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI＋Cl2===2KCl＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③_____________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________。
A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_______。
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处：
① ________________________ ②_______________________________ 、③_________
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【题目】实验室欲配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：
(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。
(2)通过计算可知，需天平称量NaOH固体的质量为______g。
(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定
容、⑧振荡、⑨装瓶贴签，正确的操作顺序为_____(填序号)。小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是______。
(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。
A. 所用NaOH已潮解 B. 定容时俯视观察液面
C. 未洗涤烧杯 D. 称量时砝码与NaOH的位置颠倒
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【题目】碳是地球上组成生命的最基本元素之一，与其他元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：
(1)冠醚是由多个二元醇分子之间失水形成的环状化合物。X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。它们能与碱金属离子作用，并且随着环的大小不同而与不同金属离子作用。
①Li+与X的空腔大小相近，恰好能进入到X的环内，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W(如图)。基态碳原子核外有___种运动状态不同的电子，其外围电子轨道表示式为___。W中Li+与孤对电子之间的作用属于___(填标号)。
A.离子键 B.共价键 C.氢键 D.配位键 E.以上都不是
②冠醚Y能与K+形成稳定结构，但不能与Li+形成稳定结构，理由是___。
③冠醚分子中氧的杂化轨道的空间构型是___，C—O—C的键角___(填“＞”“＜”或“=”)109°28′。
(2)碳的一种同素异形体——石墨，其晶体结构及晶胞如图1、图2所示。则石墨晶胞含碳原子个数为___个。已知石墨的密度为ρg·cm-3，C—C键键长为rcm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距d为___cm。
(3)碳的另一种同素异形体——金刚石，其晶胞如图3所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图___ (从A～D图中选填)。
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【题目】下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 向
溶液中通入
，
减小
B. 将
的
溶液从
升温至
，
增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，
=1
D. 向的
溶液中加入少量水，
增大
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