现有常温下的四份溶液:① 0.01mol/LCH3COOH,② 0.01mol/LHCl,③ pH＝12的氨水,④ pH＝12的NaOH溶液.下列说法正确的是A．①中水的电离程度最小.②③④中水的电离程度一样大B．将②③混合.若pH＝7.则消耗溶液的体积:②＜③C．将①.④混合.若有c(CH3COO¯)＞c(H+).则混合液一定呈碱性D．将①.④� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH₃COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

B．将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

C．将①、④混合，若有c(CH₃COO¯)＞c(H⁺)，则混合液一定呈碱性

D．将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H⁺) + c(CH₃COOH)

试题分析：A、酸碱抑制水的电离，C_H+或C_OH-越大，水的电离程度越小。水的电离程度：③最小，②④相近，①最大。错误；B、将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③。因为氨水是弱电解质，浓度大，则消耗溶液的体积小。错误；C、未给定体积，若CH₃COOH过量，则混合液呈酸性；若恰好反应或碱过量，则混合液一定呈碱性。错误；D、将①、④等体积混合，得CH₃COONa，由质子守恒得c(OH¯)＝c(H⁺) + c(CH₃COOH)，正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

常温下，向10 mL 0.1 mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1 mol·L^－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A．KHC₂O₄溶液呈弱碱性

B．B点时：c(K^＋)>c(HC₂O₄^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．C点时：c(HC₂O₄^-)＋c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)<c(K^＋)<c(HC₂O₄^-)＋2c(C₂O₄^2-)＋c(H₂C₂O₄)

D．D点时：c(H^＋)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)＝c(OH^－)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO₄溶液体积(mL)
滴定次数	待测液体积 (mL)	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是 (填选项字母)。