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    已知AgOH在溶液中不能长时间的稳定存在，主要是由于发生了下列反应：

    2AgOH＝Ag2O＋H2O

    AgOH和Ag2O都能溶解在过量的氨水中，其反应分别是：

    AgOH＋2NH3·H2O＝Ag（NH3）2OH＋2H2O

    Ag2O＋4NH3·H2O＝2Ag（NH3）2OH＋3H2O

    Ag（NH3）2OH是一种叫做络合物的物质，能溶解在水中，并发生完全电离：

    Ag(NH3)2OH＝Ag(NH3) ＋OH－

    试据此回答下列问题：

    （1）将少量AgNO3（aq）逐滴滴入氨水中，有何现象发生？

    答：________________________________________________________________________．

    （2）将少量稀氨水逐滴滴入稀AgNO3(aq)中，有何现象发生？

    答：_______________________________________________________________________．

     

    答案：（1）生成白色沉淀，振荡，沉淀溶解（2）先生成白色沉淀，后来变为暗棕色，最后沉淀变黑色．
    解析：

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?佛山二模）I．已知在25℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    醋酸     K=1.75×10-5
    碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
    亚硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
    （1）写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式：K1=
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    c(H+)c(HCO-3) 
    c(H2CO3) 
    ．
    （2）在相同条件下，试比较CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的碱性强弱：
    Na2CO3
    Na2CO3
    ＞
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    CH3COONa
    CH3COONa
    ．
    （3）在相同条件下，试比较同浓度同体积H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的数目：
    Na2SO3
    Na2SO3
    ＞
    NaHSO3
    NaHSO3
    ＞
    H2SO3
    H2SO3
    ．
    （4）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量盐酸，下列量会变小的是
    AD
    AD
    （填序号）．
    A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸电离平衡常数    D．醋酸的电离程度
    II．某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （5）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
    （6）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    [已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）Co（NH3）5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知两种配合物的分子式分别为[Co（NH3）5Br]SO4 和[Co （SO4） （NH3）5]Br，在第一种配合物的溶液中加BaCl2 溶液时，产生
    有白色沉淀生成
    有白色沉淀生成
    现象；如果在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，产生
    无明显
    无明显
    现象，若加入 AgNO3溶液时，产生
    有淡黄色沉淀生成
    有淡黄色沉淀生成
    现象．
    （2）向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，此过程的现象为
    先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清
    先生成白色沉淀后白色沉淀逐渐消失溶液变澄清
    请写出该过程的离子方程式为
    Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
    Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+、AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各题．
    （1）AgNO3的水溶液呈
    酸
    酸
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子
    银离子水解生成氢氧化银和氢离子

    Ag++H2O?AgOH+H+
    Ag++H2O?AgOH+H+
    ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其中加入硝酸目的是
    抑制硝酸银水解
    抑制硝酸银水解
    ．
    （2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
    10：1
    10：1
    ．
    （4）某温度下（Kw=10-13），SnCl2溶液中由水电离的c（H+）=10-4mol?L-1，则该溶液的pH为
    4
    4
    ．
    （5）已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-akJ/mol；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-bkJ/mol
    则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式为
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    2H2S（g）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）△H=+（b-3a）/2 kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年重庆市高三5月月考（理综）化学部分 题型：填空题

    欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：

    ①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；

    ②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。

    为完成测定并验证有NO生成，有人没计如F实验装置：

       （1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是                              。

       （2）装置中B瓶的作用是                            。

       （3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是                                   ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：____

       （4）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____（填一种物质的化学式，下同）溶液，过滤、洗涤、干燥称量        的质量就可达目的。（已知Cu（OH）2与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）

     

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