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    【题目】决定化学反应速率的根本因素是（ ）

    A.温度和压强

    B.反应物的浓度

    C.参加反应的各物质的性质

    D.催化剂的加入

    【答案】C

    【解析】

    参加反应的各物质的性质是决定化学反应速率的根本因素。温度和压强、反应物的浓度、催化剂的加入是影响化学反应速率的因素，但不是根本因素；答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
    A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子
    B.常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NA
    C.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
    D.1 mol Cl2与1 mol Fe反应，转移的电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备Fe（OH）2沉淀时，由于其在空气中极易发生反应 ． （填化学方程式）而很难观察到沉淀的颜色．为制得Fe（OH）2白色沉淀，有人设计了如图所示的装置，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．实验时试管Ⅰ里应加入（填试剂名称）．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纳米孔气凝胶保温毡是由二氧化硅气凝胶和玻璃纤维组成的复合保温材料，该材料具有保温性能好、防火性能卓越、稳定性高等优点。下列说法不正确的是（ ）

    A.该材料能溶于水

    B.该材料对铁质管道没有腐蚀性

    C.二氧化硅可用来制造光导纤维

    D.用激光笔照射二氧化硅气凝胶可产生丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如图1所示．A是黑色非金属单质，C、E、F均为氧化物，E、F常温下呈气态，且E能使品红褪色，G是一种常见的无色液体，I是一种难溶于水的白色胶状沉淀，能溶于B溶液．请回答下列问题：
    （1）C的化学式为 ．
    （2）G的电子式为 ．
    （3）写出①反应的化学方程式： ．
    （4）写出过量的F参加反应时②的离子方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3﹣三甲基戊烷的烃是（ ）
    A.（CH3）3C﹣CH=CH2
    B.CH2=C（CH2CH3）C（CH3）3
    C.HC≡CCH（CH3）C（CH3）3
    D.（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    据此回答下列问题．
    （1）写出乙烯的一种用途 ， 指出乙烯→B的反应类型（选填取代反应或加成反应） ．
    （2）写出A的结构简式 ．
    （3）写出X和新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式 ．
    （4）写出B+C→D的化学反应方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

    已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10-25 mol2/L2。

    A. a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

    B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

    C. 该温度下Ksp(CuS)=4×10-36 mol2/L2

    D. 向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________________。

    I1.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知: ①氧化过程中，控制反应液温度在35~60℃条件下主要发生反应:

    C6H12O6+ 12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO 和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    （1）木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①,你认为向木屑中加稀硫酸的作用是_____ ，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    （2）不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    （3）装置B用于制备NaNO2，盛裝的试剂除NaOH(aq)外，还可以是_____ (填字母)。

    A.NaCl(aq) B.Na2CO3(aq) C.NaNO3( aq )

    Ⅲ.测定产品纯度:

    [实验步骤] ①准确称量ag 产品配成200mL溶液

    ②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL 加入锥形瓶中

    ③用c mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点

    ④重复以上操作3 次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    （1）锥形瓶中发生反应的离子方程式为____________。

    （2）产品中NaNO2 的纯度为______________。

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