下表表示的是元素周期表中短周期元素.根据要求回答下列问题: ⑧ ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)④⑥元素气态氢化物的稳定性比较 > (2)③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子.其离子符号分别为 . .(3)用电子式表示⑧和③元素形成A2B型化合物的过程. (4)用电子式表示⑤和⑥元素形成A2B型化合物的过程. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（8分）下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

⑧
	①	②	③	④
⑤			⑥	⑦

（1）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较 > （写化学式）（2分）

（2）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为、。（2分）

（3）用电子式表示⑧和③元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

（4）用电子式表示⑤和⑥元素形成A₂B型化合物的过程。（2分）

（1）HF>H₂S（2分）（2）H₃O⁺ OH^- （2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

解析:

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）下表列出了a-f六种元素在周Fe₂O₃固体期表前三周期的位置．

					a
		b	c
d	e			f

请回答下列问题：
①c元素的名称是

氧

，d元素位于

第三周期第ⅠA

族．
②用元素符号表示，六种元素中，

元素的性质最稳定，

元素的原子半径最大．
③非金属性b

小于

c．（填“大于”“小于”）
④用化学式表示，六种元素中，最高价氧化物属于两性氧化物的是

Al（OH）₃

，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是

HClO₄

．
（2）①有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的分子式是

C₂H₄

，其与溴水反应的化学方程式是

CH₂=CH₂+Br→CH₂BrCH₂Br

，反应类型为

加成

反应．
②同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的重要原因之一．C₄H₁₀有两种同分异构体，其结构简式分别是

CH₃CH₂CH₂CH₃

，

CH₃CH（CH₃）CH₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z可形成Z₂、Z₃两种气态单质
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为56，中子数为30

（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是

（用元素符号表示，下同），W的基态原子的核外电子排布式为

．
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有

键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于

晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为

．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是

．
（4）将amolQ单质与bmolR单质组成的固体混合物投入到足量的水中，若固体完全溶解最终得到澄清溶液，则同时产生的气体的物质的量为

mol（用a、b表示）；当a=b时，写出反应的离子方程式

．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g） 2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g） 2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol
则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素．

请回答下列问题：
（1）元素H位于元素周期表的

区，其原子结构示意图为

．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7种元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有

种．
（3）元素D与E形成的化合物D₂E的水溶液的pH≠7，原因是

（用离子方程式表示）．在工业上用惰性电极电解DF的饱和溶液时，阴极的电极反应式为

．
（4）王水（浓消酸和浓盐酸以体积比1：3混合而成）可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO₃、还有反应生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都达到8电子结构，则BCF的电子式为

（用对应的元素符号表示）．
（5）已知化合物H（GC）₅，常温下呈液态，熔点为-20.5℃、沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可判断该化合物晶体为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，其相关信息如下表：

元素	相关信息
T	T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等
X	X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同
Z	Z的基态原子价电子排布为ns²npⁿ⁺²
Q	在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小
R	3p能级上有1个电子
W	W的一种核素的质量数为65，中子数为36

（1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（2）X与Y原子结合形成的X₃Y₄晶体，其硬度比金刚石大，则X₃Y₄晶体中含有

键（填“共价”、“离子”、“金属”），属于

晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）．
（3）W的基态原子的核外电子排布式为

．利用电解可提纯W物质，在该电解反应中阳极物质是

，阴极物质是

，电解质溶液是

．
（4）T、X两种元素组成的一种化合物M是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则M分子中σ键和π键的个数比为

．在T-Y、T-Z两种共价键中，键长较长的是

．
（5）已知25℃、101kPa条件下：
4R（s）+3Z₂（g）?2R₂Z₃（s）△H=-2834.9kJ/mol
4R（s）+2Z₃（g）?2R₂Z₃（s）△H=-3119.1kJ/mol，则16g Z₂（g）完全转化为Z₃（g）的△H=

．

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科目：高中化学 来源：2014届海南省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（13分）、下表表示元素周期表的一部分，回答下列有关问题（要求用化学用语）：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k

（1）写出下列元素符号：d______ 、 i______。

（2）k原子的电子层数为_____，f原子最外层电子数为_____。

（3）这11种元素中，单质的化学性质最稳定的是_____。

（4）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________，呈两性的是_________（写化学式）；

写出它们两两反应的化学方程式：

__________________________________、__________________________________

__________________________________

（5）证明c、d原子失电子能力强弱的实验方法是_____________________________________；证明g、h原子得电子能力强弱的方法（用离子方程式表示）是_________________________________。

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