Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

• A、16g O₃与16g O₂含有相同的氧原子数
• B、2.3g Na⁺中含有的电子数为0.1N_A
• C、1mol O₂所含的原子数为N_A
• D、2.4g镁变为Mg²⁺时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据氧原子守恒计算分析；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合钠离子电子数10计算；
C、氧气是双原子分子；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁原子最外层2个电子分析．

解答： 解：A、氧原子守恒，16g O₃与16g O₂含有氧元素质量相同，所含氧原子数相同，故A正确；
B、2.3g Na⁺中物质的量=

2.3g

23g/mol

=0.1mol，含有的电子数为0.1mol×10×N_A=N_A，故B错误；
C、氧气是双原子分子，1mol O₂所含的原子数为2N_A，故C错误；
D、2.4g镁物质的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，镁原子最外层2个电子变为Mg²⁺时失去的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意微粒结构的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．