Question

4．下列有关SO₂和CO₂的说法正确的是（　　）

• A． 都是非极性分子
• B． 中心原子都采取sp杂化
• C． S原子和C原子都没有孤对电子
• D． SO₂为V形结构，CO₂为直线形结构

Answer 1

分析 二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，所以采用sp杂化，直线形结构，是非极性分子；二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，所以采用sp²杂化，V形结构，是极性分子，以此来解答．

解答 解：A．CO₂是非极性分子，故A错误；
B．二氧化硫分子中S原子价层电子对个数=2+$\frac{6-2×2}{2}$=3，所以采用sp²杂化，二氧化碳中C原子价层电子对个数=2+$\frac{4-2×2}{2}$=2，所以采用sp杂化，故B错误；
C．S原子有一个孤对电子，C原子没有孤对电子，故C错误；
D．SO₂采用sp²杂化，为V形结构，CO₂采用sp杂化，为直线形结构，故D正确；
故选D．

点评 本题主要考查了原子的杂化，分子构型、分子的极性，难度不大，注意杂化方式的确定．