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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：2；
    C．漏掉氢氧根离子与铜离子的反应；
    D．得失电子不守恒．

    解答 解：A．钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，离子方程式为：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故B错误；
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
    故选：D

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项B为易错选项．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：
    （1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜N．
    （2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”）．
    （3）氢化物A2H4分子中A原子采取sp2杂化．
    （4）按原子的外围电子排布分区，元素F在ds区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
    （5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为共价键．
    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显-3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为Cu3N．设阿伏伽德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和NA的代数式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{{{2a}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．适量CO2通入含0.8gNaOH的碱溶液中，将所得的溶液在减压、低温下蒸干 后得到1.0g固体物质，则该固体物质的成分是（　　）
    A．Na2CO3B．NaHCO3C．Na2CO3、NaHCO3D．Na2CO3、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用甲烷和二氧化碳可以制备化工原料．
    （1）一定温度下，向容积恒定为2L的密闭容器中通入3mol CO2、3mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），反应在2min末达到平衡状态，此时测得CO2和CO的体积分数相等，请回答下列问题：
    ①2min内，用H2来表示的反应速率v（H2）=0.5mol/L•min；
    ②此时温度下该反应的平衡常数K=1；
    ③下列叙述可以作为该反应达到平衡状态的标志的是BC（填选项字母）
    A．v正（CH4）=2v逆（H2）
    B．容器内压强保持恒定不变
    C．反应中断裂2molC-H键同时消耗1mol H2
    D．容器内混合气体的密度保持恒定不变
    ④已知：
     物质 H2 CO CH4 CH3COOH
     燃烧热（KJ/mol） 286 283 890 874
    则反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=248KJ/mol．
    ⑤为提高CH4的转化率，可以采取的措施是减小反应压强、增大CO2的浓度（写两点）．
    （2）在催化作用下，甲烷和二氧化碳还可以直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下乙酸的生成速率如图苏搜：在250-400℃范围内，乙酸的生成速率随温度变化的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
    ②在250℃与400℃时乙酸的生成速率相近，请分析判断实际生产选择的最佳温度是250℃时，催化剂的催化效果最好，提高温度耗费较高的能量，并且低温条件有利于平衡向着正反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．澄清透明的水溶液中：K+、Ba2+、OH-、MnO4-
    B．pH=13的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+
    C．c（Fe3+）=0.1mol•L-1的溶液中：Na+、SCN-、Cl-、Br-
    D．强碱性溶液中：ClO-、SO42-、SO32-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化过不需另外加人氧化剂或还原剂就能实现的有（　　）
    A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．标况下将112mL氯气通入10mL 1mol•L-1的碘化亚铁溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    B．用FeS去除工厂废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    C．NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2═4SO32-+O2↑+4Na+
    D．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列有关实验的说法不正确的有（　　）
    A．向橙色的K2Cr2O7溶液中加适量的浓硫酸充分振荡后橙色变深
    B．向装有少量Na2S2O3溶液的试管中滴加适量稀硫酸充分振荡后无明显变化
    C．向装有淀粉和KI溶液的试管中滴加适量H2SO4充分振荡后溶液变蓝
    D．向装有少量H2O2溶液的试管中加适量CuSO4溶液充分振荡后产生大量气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．可用如下流程来制备．

    根据题意完成下列各题：
    （1）若用铁和稀硫酸制备FeSO4•7H2O，铁（填物质名称）往往要过量．
    （2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）
    a．过滤洗涤     b．蒸发浓缩       c．冷却结晶       d．灼烧       e．干燥
    某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验：
    步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
    二氧化碳，同时，MnO${\;}_{4}^{-}$．被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
    滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，
    被还原成Mn2+．
    重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml；
    （3）配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
    （4）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备．
    （5）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.12%．在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （6）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3．写出该分解反应的化学方程式2K3[Fe（C2O4）3]═3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑．

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