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    18．下列变化过不需另外加人氧化剂或还原剂就能实现的有（　　）
    A．Cl-→Cl2B．Fe3+→Fe2+C．KClO3→KClD．KI→I2

    分析 不需要另外加入氧化剂或还原剂就能实现，说明该反应中氧化剂和还原剂是同一种物质，据此分析解答．

    解答 解：A．该反应中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氯离子是还原剂，需要氧化剂才能实现，如二氧化锰等，故A错误；
    B．铁元素化合价由+3价变为+2价，则铁离子作氧化剂，需要还原剂才能实现，如Cu等，故B错误；
    C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价，氯酸钾是氧化剂，但该反应不需要还原剂就能实现，如加热氯酸钾制取氧气，该反应中氧化剂和还原剂都是氯酸钾，故C正确；
    D．该反应中I元素化合价由-1价变为0价，则KI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化剂、还原剂与元素化合价变化关系是解本题关键，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图从属关系中错误的是（　　）
    选项XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B胶体分散系混合物
    C卤代烃烃有机物
    D离子化合物电解质化合物
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢；
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8；
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质；
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：．
    （5）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的有机物结构简式：．
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体   ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应③核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1
    （6）D的所有同分异构体在下列-种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．A、B、C、D、E、F元素是原子序数依次增大的六种短周期元素．已知：元素A的原子半径在所有元素中最小，元素B的 一种同位素可测定文物年代，D原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，D和E可以形1：1和1：2的两种离子化合物，F是同周期中简单离子中半径最小的元素，元素F离子结构示意图为．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空．

    （1）属于阳离子结构的粒子是③⑤（填编号，下同）．
    （2）具有稳定性结构的原子是②．
    （3）只能得电子的粒子是③⑤；只能失电子的粒子是①④⑥；既能得电子，又能失电子的粒子是⑦⑧．
    （4）③粒子半径小于④粒子半径（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
    弱酸HCNHFCH3COOHHNO2
    电离常数4.9×10-107.2×10-41.8×10-56.4×10-6
    则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最小的是（　　）
    A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使紫色石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
    B．加入铝粉产生氢气的溶液：SO42-、Cl-、K+、Mg2+
    C．含有较多Al3+的溶液：SO42-、Na+、Mg2+、NO3-
    D．含有较多Fe2+的溶液：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛．以木炭、浓硝酸、水、和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示．

    已知：室温下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
    ②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
    （1）A中观察到的现象有红棕色气体生成．
    （2）装置B中反应的离子方程式有3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （3）装置C的作用：防止倒吸，装置F的作用：吸收未反应的NO．
    （4）若无装置D，则E中产物除亚硝酸钠外还含有副产物Na2CO3、NaOH．（填化学式）
    （5）NaNO2有像食盐一样的咸味，但能引起中毒．已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，根据上述反应，可以用试剂和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐．进行实验时，必须选用的物质有BE．
    A．自来水   B．碘化钾淀粉试液   C．淀粉   D．白糖  E．食醋   F．白酒
    （6）充分反应后，某同学设计实验对E中NaNO2的含量进行检测．称取E中固体2g，完全溶解配制成溶液100ml，取出25ml溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定（杂质不与KMnO4反应），消耗KMnO4溶液20ml，求样品中亚硝酸钠的质量分数（保留小数点后1位）（已知：NaNO2摩尔质量69g/mol）

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