Question

反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol¹，平衡常数为K；

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

（1）若500℃时进行上述反应，CO₂起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为

 

．
（2）上述反应中的a

 

0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有

 

（填序号）．
A．缩小反应器体积
B．通入CO₂
C．升高温度到900℃
D．使用合适的催化剂．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）令平衡时CO的浓度为amol/L，表示出平衡时二氧化碳的浓度，利用平衡常数列方程计算；
（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，据此判断；
（3）根据平衡移动原理方向解答．

解答： 解：（1）令平衡时CO的浓度为amol/L，由方程式可知，二氧化碳的浓度变化量为amol/L，则平衡时二氧化碳的浓度为（2-a）mol/L，500℃时平衡常数为1，则

a

2-a

=1，解得a=1，
故答案为：1mol/L；
（2）由表中数据可知，升高温度，平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，即a＞0，
故答案为：＞；
（3）A．反应前后气体体积不变，缩小反应器体积，压强增大，平衡不移动，故A错误；
B．通入CO₂，平衡向正反应方向移动，故B正确；
C．升高温度到900℃，平衡常数增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；
D．使用合适的催化剂，加快反应速率，平衡不移动，故D错误，
故答案为：BC．

点评：本题考查化学平衡常数有关计算及影响因素、化学平衡影响因素，难度不大，注意理解化学平衡的书写及应用．