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    反应3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答：
    （1）升高温度，其正反应速率的变化是
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），逆反应速率
     
    ．
    （2 ）将容器体积缩小一半，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    （3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    （4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，其正反应速率
     
    ，逆反应速率
     
    ．
    考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）升高温度对反应速率的影响是，温度升高正逆反应速率都增大，吸热反应方向的速率增大的大；
    （2）将容器体积缩小一半，相当于压强增大，对反应速率的影响是正逆反应速率都增大，气体体积减小的方向反应速率增大的快；
    （3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，各物质浓度不变，物质的反应速率不变；
    （4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，压强减小反应速率减小．
    解答： 解：（1）温度升高正逆反应速率都增大，吸热反应方向的速率增大的大，故答案为：增大；增大；
    （2）将容器体积缩小一半，相当于压强增大，对反应速率的影响是正逆反应速率都增大，气体体积减小的方向反应速率增大的大，故答案为：增大；增大；
    （3）保持体积不变，充入氮气，使体系压强增大，各物质浓度不变，物质的反应速率不变，正反应速率和逆反应速率不变，故答案为：不变；不变；
    （4）保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大，压强减小反应速率减小，故答案为：减小；减小．
    点评：本题考查了化学反应平衡状态的影响因素分析，注意充入惰气对恒温恒压容器、恒温恒容容器的影响分析，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组的同学共同设计了如图1所示的实验装置（夹持仪器略），并用其进行下述实验：

    实验1：制取并收集H2和Cl2．
    ①若制取并收集H2，则旋塞K1应该
     
    （填“打开”或“关闭”），旋塞K2应该
     
    （填“打开”或“关闭”），H2 收集在仪器
     
    （填表示仪器的英文字母）中．
    ②若将试管C中加满某种液体，可用于收集Cl2，这种液体最好选用
     
    填编号）．
    a．饱和NaHCO3溶液        b．饱和NaCl溶液           c．NaOH溶液
    实验2：验证酸性HCl＞H2CO3＞C6H5OH．
    ①若可供选择的试剂有大理石、盐酸、苯酚钠溶液等，在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒，则苯酚钠溶液应该装入
     
    （填表示仪器的英文字母）中，该仪器内发生反应的离子方程式是
     
    ．
    ②在干燥管D中加入混有足量NaHCO3的石棉绒的作用是
     
    ．
    实验3：用干、湿两个有色布条验证干燥Cl2不具有漂白性而潮湿的Cl2具有漂白性．
    ①若用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，实验前先将装置C改用如图2所示装置，并应在D中加入
     
    （填代号）
    a．浓硫酸  b．氯化钙  c．碱石灰  d．碳酸氢钠
    ②润湿的有色布条应放在
     
    （填表示仪器的英文字母）中，干燥的有色布条应放在
     
    （填表示仪器的英文字母）中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    800K时将1mo A（g）和l molB（g）充人体积为1L的固定容积反应器中，发生如下反应：
    A（g）+B（g）?c（g）+D（g）
    在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
    （1）该平衡混合物中D的体积分数；
    （2）该温度下的平衡常数；
    （3）B的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则理论上1mol N2生成NH3
     
    热量（填：“吸收”或“放出”）
     
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是
     
    ．
    （2）在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应5min后，测得N2O5转化了20%，则：υ（NO2）为
     
    ；5min时，N2O5占混合气体体积分数是
     
    ．
    （3）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
    ①该反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，此时体系的压强是开始时的
     
    倍；
    ③达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
     
    （填“增大”“减小”或“相等”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol1，平衡常数为K；
    温度/℃ 500 700 900
    K 1.00 1.47 2.40
    （1）若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为2mol/L，CO的平衡浓度为
     
    ．
    （2）上述反应中的a
     
    0（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （3）700℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有
     
    （填序号）．
    A．缩小反应器体积
    B．通入CO2
    C．升高温度到900℃
    D．使用合适的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，X的最外层电子数为次外层电子数的2倍，Y原子核外共有8个电子，Z是它所属周期中金属性最强的元素，可以和Y形成化合物Z2Y和Z2Y2．则：
    （1）X的元素符号是
     
    ，Z的原子结构示意图为
     

    （2）化合物Z2Y2的电子式为
     
    ．
    （3）Z2Y2和XY2反应的化学方程式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成．
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1 ，CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725kJ?mol-1 若要求得CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）
     
    的焓变．
    （2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图．根据题意回答下列问题：
    ①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ；升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    ．
    ③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的
    1
    2
    ，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是
     
    ．
    a．氢气的浓度与原平衡比减少         b．正、逆反应速率都加快
    c．甲醇的物质的量增加              d．重新平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是
     
    ：（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应为氧化还原反应的是（　　）
    A、FeO+2HCl=FeCl2+H2O
    B、SO2+H2O=H2SO3
    C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
    D、2F2+2H2O=4HF+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1molX气体跟amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+aY（g）?bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50%．而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的
    3
    4
    ，则a和b的数值可能是（　　）
    A、a=1，b=1
    B、a=2，b=1
    C、a=2，b=2
    D、a=3，b=3

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