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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

    A. 足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应，生成气体的分子数为0.2NA

    B. 1.0L 1.0mol·L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NA

    C. 电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA

    D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.25NA

    【答案】D

    【解析】A项，硝酸的物质的量为：0.04L×10mol/L=0.4mol，铜与浓硝酸反应为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，铜与稀硝酸反应为：3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则0.4molHNO3完全反应生成的气体为NO2和NO，分子数小于0.2NA，故A错误；B项，Na2SO4的物质的量为：1.0L×1.0mol·L-1=1mol，含氧原子数为4NA，水中也含氧原子，所以1.0L1.0mol·L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，故B错误；C项，电解饱和食盐水，阴极反应为：2H++2e-=H2↑，当阴极产生标准状况下1.12LH2(0.05mol H2)时，转移的电子数为0.1NA，若不是标准状况下，则不一定，故C错误；D项，乙醛(C2H4O)和丁酸(C4H8O2)的最简式都是C2H4O，所以4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧消耗氧分子的数目，相当于4.4gC2H4O(即0.1molC2H4O)完全燃烧消耗氧分子的数目，为0.1×(2+-)×NA=0.25NA，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g).如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.下列判断正确的是

    A.T1＞T2，该反应的△H＞0

    B．加入催化剂可以提高CO的转化率

    C．T1时的平衡常数时的平衡常数K1＞T2时的平衡常数K2

    D．温度降低，CO(g)+2H2(g)CH3OH(I)的△H值将变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下；

    已知：①

    ②

    ③

    请回答下列问题：

    （1）芳香族化合物B的名称为__________，C的同系物中相对分子质量最小的结构简式为__________。

    （2）由F生成G的第①步反应类型为_______________。

    （3）X的结构简式为_______________。

    （4）写出D生成E的第①步反应化学方程式____________________________。

    （5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有__________种，写出其中任意一种的结构简式_____________________。

    ①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2

    ②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。

    （6）写出用为原料制备化合物的合成路线，其它无机试剂任选_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ：Mo基催化剂的耐硫甲烷化反应会涉及WGS 或者RWGS 反应，主要反应式如下：

    （1）CO和CO2甲烷化 CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g) ΔH1=-206.2kJ/mol

    CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-165.0kJ/mol

    写出CO 与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式__________________________________。

    （2）CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH。现在容积均为1L 的a、b、c、d、e 五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

    ，

    ①该反应的ΔH__________0 （选填“<”、“>”或“=”）。

    ②在500℃条件下达平衡时CO 的转化率为______________________。

    ③计算在300℃条件下达平衡时K=________________________。

    ④将容器d 中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有______________________。

    Ⅱ：某电解装置如图所示，X、Y 均为惰性电极：

    （3）若a溶液为滴有酚酞试液的NaNO3溶液，通电一段时间后X 电极及周围溶液的现象是：________________________________，Y 电极的电极反应式为______________________。

    （4）若a 溶液为饱和CuCl2溶液，当电路中有0.2 mol 的电子通过时，阴、阳两电极的质量之差是__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电化学的实验事实正确的是（ ）

    出现环境

    实验事实

    A

    以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池

    Cu为正极，正极上发生还原反应

    B

    电解CuCl2溶液

    电子经过负极→阴极阳极→正极

    C

    弱酸性环境下钢铁腐蚀

    负极处产生H2，正极处吸收O2

    D

    将钢闸门与外加电源负极相连

    牺牲阳极阴极保护法，可防止钢闸门腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁和无水氯化镁具有广泛的用途。用白云石(CaCO3·MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下：

    回答下列问题：

    (1)“灰浆”中除水和MgO外，主要成分还有________________________。

    (2)为探究所得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某同学组装仪器如图所示：

    实验测得：硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60 g，C处浓H2SO4增重0.72 g，D处碱石灰(主要成分为氧化钙和氢氧化钠)增重1.32 g，此水合碱式碳酸镁的化学式为________。

    (3)A框中装置的作用是___________________________________________；在装好试剂后，加热前应进行的操作是_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，A为银白色金属，A、B、C、D、E、F中均含有同一种元素。常温下G为液态，H为气态。

    试回答：

    (1)写出化学式：C________，D________，F________，H________。

    (2)A与水反应的化学方程式为___________________________________________________。

    (3)写出F→E的化学方程式：___________________________________________________。

    (4)若向E的饱和溶液中通入足量的H，实验现象为_________________________________。

    (5)写出F的一种用途___________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，AgCl 与AgI的饱和溶液中存在如下关系，下列说法正确的是

    A. AgCl(s) +I-(aq)AgI(s) +Cl-(aq)，在该温度下的平衡常数K=2.5×106

    B. 向0.1mol/LKI溶液中加入AgNO3 溶液，当I-刚好完全沉淀时，c(Ag+ )=2×10-12mol/L

    C. 向AgCl、AgI的饱和溶液中加入氢碘酸溶液，可使溶液由A点变到B点

    D. 向2 mL0.01mol/LAgNO3，溶液中加几滴0.01mol/L NaC1溶液，静置片刻，再向溶液中加几滴0.01mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
    B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者
    C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
    D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等

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