Question

17．有下列物质：①CO₂②N₂③H₂O₂④NH₃⑤Ca（OH）₂⑥Na₂O₂⑦NH₄Cl，使用以上物质的序号填空：
①既有极性键，又有非极性键的是③
②既有离子键，又有非极性键的是⑥
③属于18电子的分子的是③
④属于含有极性键的直线型分子的是①．

Answer 1

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，根据各原子的质子数计算分子的电子数，根据分子的空间构型判断属于含有极性键的直线型分子．

解答 解：①CO₂中C原子和O原子之间只存在极性键，是直线型分子，属于6+8×2=22电子的分子；
②N₂分子中两个N原子之间只存在非极性键是直线型分子，属于7×2=14电子的分子；
③H₂O₂分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键，是折线型分子，属于1×2+8×2=18电子的分子；
④NH₃分子中N原子和H原子之间只存在极性键，是三角锥形分子，属于7+3×1=10电子的分子；
⑤Ca（OH）₂ 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物；
⑥Na₂O₂中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键，属于离子化合物；
⑦NH₄Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键、N原子和H原子之间存在极性键，属于离子化合物；
①既有极性键，又有非极性键的是③，
故答案为：③；
②既有离子键，又有非极性键的是 ⑥，
故答案为：⑥；
③属于18电子的分子的是③，
故答案为：③；
④属于含有极性键的直线型分子的是①，
故答案为：①．

点评 本题考查了离子键和共价键、18电子微粒、分子构型的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力分析解答，题目难度不大．