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    6．下列实验设计合理或能够达到实验目的是（　　）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精    		B．
    除去Cl2中HCl
    C．
    吸收SO2气体    		D．
    收集NH3并吸收多余NH3

    分析 A．碘易溶于酒精，不分层；
    B．氯气、HCl均与NaOH溶液反应；
    C．四氯化碳隔绝气体与NaOH溶液；
    D．氨气可利用碱石灰干燥，其密度比空气的密度小，极易溶于水．

    解答 解：A．碘易溶于酒精，不分层，不能利用图中分液漏斗分离，故A错误；
    B．氯气、HCl均与NaOH溶液反应，则不能利用NaOH、洗气除杂，应选试剂为饱和食盐水，故B错误；
    C．四氯化碳隔绝气体与NaOH溶液，则图中装置可防止倒吸，故C正确；
    D．氨气可利用碱石灰干燥，其密度比空气的密度小，极易溶于水，则图中干燥、向下排空气法收集及防倒吸装置均合理，故D正确；
    故选CD．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、防倒吸、气体的收集等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末（粉末直径为10-9～10-7m）的颗粒．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该金刚石粉末与水混和后能产生丁达尔现象
    B．该反应属于置换反应
    C．CCl4和CH4在常温下均为无色气体
    D．金刚石属于非金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．有下列物质：①CO2②N2③H2O2④NH3⑤Ca（OH）2⑥Na2O2⑦NH4Cl，使用以上物质的序号填空：
    ①既有极性键，又有非极性键的是③
    ②既有离子键，又有非极性键的是⑥
    ③属于18电子的分子的是③
    ④属于含有极性键的直线型分子的是①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．下列物质中：N2、H2O、Na2O2、Na2O、KOH、NaF，只含有共价键的物质是N2、H2O；只含有离子键的物质是Na2O、NaF；既含有离子键，又含有共价键的物质是Na2O2、KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中错误的是（　　）
    A．35Cl和37Cl互为同位素
    B．元素的化学性质主要取决于核外电子数
    C．物质之间发生化学变化时，化学键一定发生变化
    D．熔融状态下能够导电的化合物一定是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活处处有化学．下列说法不正确的是（　　）
    A．纤维素、蛋白质都是有机高分子化合物
    B．苯、甲苯等是煤的主要成分
    C．花生油、牛油都是酯类
    D．豆浆、牛奶可作为误食重金属盐的解毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在-定条件下发生反应N2+3H2?2NH3，下列有关说法正确的是（　　）
    A．当达到化学平衡时，N2的浓度保持不变
    B．反应最终可生成2molNH3
    C．当达到化学平衡时．正反应和逆反应的速率都为0
    D．当反应达到化学平衡时，N2、H2、NH3的分子数比一定为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．光刻胶是大规模集成电路印刷电路版技术中的关键产物，某一光刻胶的主要成分如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．合成此高聚物的单体的化学式为C11H10O2
    B．该物质可稳定存在于碱性溶液中
    C．1mol该物质最多可与3molH2发生加成反应
    D．该物质可经过缩聚反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）
    温度/℃272000
    K3.84×10-310.1
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    （2）工业固氮反应是：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．在相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下：
    容器
    编号    		起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的
    能量变化
    N2H2NH3
    a130放热23.1kJ
    b0.61.80.8吸热Q kJ
    ①容器a达平衡时N2的平衡浓度c（N2）=3mol/L．
    ②容器b达平衡时NH3的平衡浓度c（NH3）=2mol/L．
    ③下列叙述正确的是AB．
    A．容器a达平衡时NH3的物质的量是0.5mol
    B．容器b开始是向合成氨的逆反应方向进行
    C．若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJ
    D．不能利用已知数据计算容器b的平衡常数
    （3）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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