某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液.请回答下列问题.(1)用托盘天平称取NaCl固体.其质量是 g.(2)实验操作的正确顺序是 .①继续加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处.改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切,,②盖好容量瓶瓶塞.充分摇匀,③把所得溶液冷却至室温后.小心转入容量瓶中,④称量固体,⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学用NaCl固体配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，请回答下列问题。

（1）用托盘天平称取NaCl固体，其质量是______________ g。

（2）实验操作的正确顺序是（填序号）。

①继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；；

②盖好容量瓶瓶塞，充分摇匀；

③把所得溶液冷却至室温后，小心转入容量瓶中；

④称量固体；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中

⑥ 把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：

a．配制溶液时，容量瓶未干燥：

b．配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒：

c．定容时，俯视刻度线：

d．从配制好的溶液中取出10 mL ：

（1）14.6（2） ④⑥③⑤①② （3）a. 无影响 b. 偏低 c. 偏高 d. 无影响

【解析】

试题分析：（1）容量瓶的规格中学实验室主要有：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL，因此配制200mL1mol·L－1的NaCl溶液，需用250mL的容量瓶，溶质的质量m=nM=cVM=1×250×10－3×58.5=14.6g；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤；计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀、转移。因此上述步骤：④⑥③⑤①②；（3）根据c=，a、配制溶液时，容量瓶未干燥，对溶液浓度无影响；b、配制过程中，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶液中溶质的质量减小，体积不变，溶液浓度偏低；c、定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积降低，溶质的物质的量不变，溶液浓度偏高；d、溶液是均一的，从配制好的溶液中取出部分溶液，溶液浓度无影响。

考点：考查物质的量浓度的配制实验

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