标况下.电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后.加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态.则此过程中共产生气体A． 6.72LB． 8.96LC．11.2LD．5.6L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO₄溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)₂固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体

A． 6.72L

B． 8.96L

C．11.2L

D．5.6L

加入0.2molCu(OH)₂固体使溶液完全恢复到初始状态，说明在电解过程中，分两个阶段，即第一阶段是电解硫酸铜和水，第二阶段是电解水。根据原子守恒可知，生成的氧气和氢气分别都是0.2mol，所以标准状况下的体积是8.96L，答案选B。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1 mol Cu(OH)₂后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中两极产生气体的总物质的量为

A．0.1 mol　　　

B．0.2 mol

C．0.3 mol

D．0.4 mol

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解前，如果粗盐中SO₄²ˉ含量较高，必须添加试剂除去SO₄²ˉ，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为。
（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式：
______________________

__________________________________
（反应物）（阴极产物）（阳极产物）
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后溶液密度为1．37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L^-1（保留小数点后1位）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

关于下图电解池工作时的相关叙述正确的是 (　　)

A．Fe电极作阳极，发生氧化反应

B．Cl^-向石墨极作定向运动

C．石墨电极反应：Fe³⁺+3e^-="=" Fe

D．电解池发生总反应：2Cl^-+2 Fe³⁺Cl₂+2 Fe²⁺

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．

实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：

序号	操作	现象
①	滴入稀硝酸溶液	沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
②	滴入稀硫酸溶液	橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色

阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：

物质	颜色	物质	颜色
氯化铜	固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色	氢氧化亚铜（不稳定）	橙黄色
碱式氯化铜	绿色	氢氧化铜	蓝色
氧化亚铜	砖红色或橙黄色	氯化亚铜	白色

请回答下列问题：
（1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．
（2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为________________．
（3）写出实验2中①、②的离子方程式：
①____________________________________，②______________________________．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（6分）如图所示的实验装置，丙为用淀粉碘化钾和酚酞混合溶液润湿的滤纸，m、n为夹在滤纸两端的铂夹。丁为直流电源，x、y为电源的两极。G为电流计，电极均为石墨电极。闭合K₂、断开K₁，一段时间后，A、B两极产生的气体体积之比为2:1，回答下列问题：

（1）M溶液可能是       （填序号）。
A．KNO₃溶液   B. Ba(OH)₂溶液 C．H₂SO₄溶液   D. NaCl溶液    E．CuSO₄溶液
（2）C极的电极反应式为                    。
（3）滤纸丙的m端发生的现象为                            。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)(2011·温州高二检测)在25 ℃时，用石墨电极电解2.0 L 0.5 mol·L－1 CuSO4溶液。5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g Cu生成。试回答下列问题：
(1)发生氧化反应的是________极，电极反应式为____________________________
________________________________________________________________________。
(2)若电解后溶液的体积不变，则电解后溶液的pH为________。
(3)若将溶液恢复到与电解前一样，则需加入________mol的________。
(4)若用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________。(填“变小”、“变大”或“不变”)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

右图是电解NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断错误的是