目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法.(1)电解前.如果粗盐中SO42ˉ含量较高.必须添加试剂除去SO42ˉ.则按添加试剂顺序.依次发生反应的离子方程式为 .(2)补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式: (3)在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl.因此必需进行脱盐工序.脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
（1）电解前，如果粗盐中SO₄²ˉ含量较高，必须添加试剂除去SO₄²ˉ，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为。
（2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式：
______________________

__________________________________
（反应物）（阴极产物）（阳极产物）
（3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过、冷却、（填写操作名称）除去NaCl。
（4）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后溶液密度为1．37 g·cm^-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L^-1（保留小数点后1位）。

（1）Ba²⁺ + SO₄²ˉ = BaSO₄↓ CO₃²ˉ+ Ba²⁺ =BaCO₃↓ 2H⁺ + CO₃²ˉ= H₂O+CO₂↑（3分，顺序颠倒没分）
（2）2Clˉ+2H₂O

H₂↑ + 2OHˉ   +   Cl₂↑   （2分）
阴极产物      阳极产物
（3）蒸发过滤   （每个1分，共2分）  （4）7．1（2分）

（1）除去SO₄²^－需要氯化钡溶液，而过量的氯化钡又需要碳酸钠溶液，最后加入盐酸除去过量的碳酸钠，因此有关反应的方程式是Ba²⁺ + SO₄²ˉ = BaSO₄↓、CO₃²ˉ+ Ba²⁺ =BaCO₃↓ 、2H⁺ + CO₃²ˉ= H₂O+CO₂↑。
（2）惰性电极调节食盐水时，阳极是氯离子放电生成氯气。阴极是氢离子放电生成氢气，同时破坏阴极周围水的电离平衡，因此氢氧化钠在阴极生成，所以反应的方程式是2Clˉ+2H₂O

H₂↑ + 2OHˉ + Cl₂↑
阴极产物阳极产物
（3）由于氢氧化钠和氯化钠的溶解度随温度的变化相差较大，所以可以通过蒸发、冷却和过滤的方法除去氯化钠。
（4）电解前氯化钠的氯化钠的质量是1371g×37.1/137.1＝371g，而电解后氯化钠是20g，所以电解的氯化钠是351g，物质的量是351g÷58.5g/m＝6mol。因此根据反应的方程式可知，生成氢氧化钠是6mol，氢气和氯气都是3mol，所以反应后的溶液质量是1371g－2g/mol％3mol－71g/mol×3mol＝1152g，则溶液的体积是1152g÷1.37g/ml＝840.9ml，所以氢氧化钠的浓度是6mol÷0.841L＝7.1mol/L。

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A．推销商做实验时，用铁棒作阳极

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①电解池中X极上的电极反应式为                                                    。
在X极附近观察到的现象是                                                            。
②Ｙ电极上的电极反应式为                                                           ，
检验该电极反应产物的方法为                                                     。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则：
①X电极的材料是                 ，电极反应式为                                 。
②Y电极的材料是                 ，电极反应式为                                 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

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	NaOH的质量分数	阳极析出物质的质量/g	阴极析出物质的质量/g
A	0.062（6.2%）	19	152
B	0.062（6.2%）	152	19
C	0.042（4.2%）	1.2	9.4
D	0.042（4.2%）	9.4	1.2