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    将质量分数为0.052 (5.2%)的NaOH溶液1L（密度为1.06 g/cm3），用Pt电极进行电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0 %）时，停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（  ）
     
    		NaOH的质量分数
    		阳极析出物质的质量/g
    		阴极析出物质的质量/g
    A
    		0.062（6.2%）
    		19
    		152
    B
    		0.062（6.2%）
    		152
    		19
    C
    		0.042（4.2%）
    		1.2
    		9.4
    D
    		0.042（4.2%）
    		9.4
    		1.2
    B
    惰性电极电解氢氧化钠溶液，相当于电解水，阳极生成氧气，阴极生成氢气，二者的质量之比是8︰1，答案选B。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，用某新型充电电池电解如右图所示的l00mL溶液，充电电池的总反应为

    4Li+2SOCl2  4LiCl +S+SO2，则下列叙述中不正确的是
    A．若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe - 2e=Fe2+
    B．放电时电池上正极的电极反应式为：2SOCl2+4e =4C1-+S+SO2
    C．若仅闭合K1，电子由Fe极沿导线流向C极
    D．若不考虑气体溶解和溶液体积变化，当电池中生成0. 025molS时，溶液中pH=14

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

    (1)   电解质溶液应选用______________
    A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
    (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有           。
    (3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（   ）
    A．NaCl溶液浓度不变B．X是负极，Y是正极
    C．CuSO4溶液浓度变小D．X是正极，Y是负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列装置能实现在Fe上镀上一层Cu的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）目前世界上比较先进的电解制碱技术是离子交换膜法。
    （1）电解前，如果粗盐中SO42ˉ含量较高，必须添加试剂除去SO42ˉ，则按添加试剂顺序，依次发生反应的离子方程式为                                               。
    （2）补齐下列电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式：
    ______________________ __________________________________
    （反应物）                  （阴极产物）           （阳极产物）
    （3）在电解制得的NaOH中往往还含有一定量的NaCl，因此必需进行脱盐工序，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过        、冷却、          （填写操作名称）除去NaCl。
    （4）已知NaCl在60℃的溶解度为37．1 g，现电解60℃精制饱和食盐水1371 g。经分析，电解后溶液密度为1．37 g·cm-3，其中含有20gNaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为__________mo1·L-1（保留小数点后1位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    电解稀H2SO4、Cu(NO3)2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质分别是（     ）
    A．H2和Cl2B．Cu和Cl2C．H2和O2D．Cu和O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下：
    实验1：如图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细．电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10．随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色．

    实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：
    序号
    		操作
    		现象
    ①
    		滴入稀硝酸溶液
    		沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液
    ②
    		滴入稀硫酸溶液
    		橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色
    阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：
    物质
    		颜色
    		物质
    		颜色
    氯化铜
    		固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色
    		氢氧化亚铜（不稳定）
    		橙黄色
    碱式氯化铜
    		绿色
    		氢氧化铜
    		蓝色
    氧化亚铜
    		砖红色或橙黄色
    		氯化亚铜
    		白色
    请回答下列问题：
    （1）铜的常见正化合价为________、________，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式________________．
    （2）阴极上发生的反应为________________；阳极上发生的反应为________________．
    （3）写出实验2中①、②的离子方程式：
    ①____________________________________，②______________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解下列溶液一段时间后，加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
    A．CuSO4（Cu(OH)2）B．NaOH（NaOH）C．NaCl（H2O）D．CuCl2（CuCl2）

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