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    （6分）高铁酸钾是20世纪70年代以来开发的一种继臭氧、过氧化氢、二氧化氯之后一种新型水处理剂,它能快速杀灭水中的细菌和病毒,且不会生成三氯甲烷、氯代酚等次级衍生物。高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色，溶液的pH对高铁酸根稳定性的影响很大,当pH值为10-11时非常稳定，而当pH<7.5时,稳定性明显下降,分解放出氧气,并析出具有高度吸附活性的无机絮凝剂Fe(OH)3。电解法制备高铁酸钾原理如右图所示。

    (1)   电解质溶液应选用______________
    A、NaOH溶液            B、NaCl溶液    C、稀硫酸
    (2) 电解过程中可能观察到的实验现象有           。
    (3) 生成高铁酸根（FeO42－）的电极反应是            。
    (1)A   (2)铁电极附近溶液变为紫红色，石墨电极上有无色气体生成，铁电极变细
    (3)Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O。

    试题分析：（1）FeO42－在pH值为10-11时非常稳定，所以电解质溶液应该选A。（2）铁是阳极，石墨是阴极，阳极铁失电子变成FeO42－，电极反应为Fe＋8OH－－6e－= FeO42－＋4H2O，所以铁电极变细，阳极附近溶液变为紫红色，阴极H+得电子变氢气，电极反应是2H++2e-=H2，所以阴极有无色气体生成。
    点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。
    练习册系列答案
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    A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的
    B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物
    C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素
    D．加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用

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    2K2MnO4 +H2O 2KMnO4 +H2↑ +2 KOH 下列说法叙述正确的是
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    B．根据上述过程，每生成1molKMnO4共转移6mol电子
    C．第二步电解时阴极周围pH减小
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    ①向曝气池中通入空气的目的是_______。
    ②通入空气后曝气池中海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是_______。
    a．Cl－       b．SO42－        c．Br－        d．HCO3－
    （3）用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，C口流出的物质是_______。
    ②SO32－放电的电极反应式为_______。
    ③电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因_______。

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    是（    ）
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    C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g

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    		NaOH的质量分数
    		阳极析出物质的质量/g
    		阴极析出物质的质量/g
    A
    		0.062（6.2%）
    		19
    		152
    B
    		0.062（6.2%）
    		152
    		19
    C
    		0.042（4.2%）
    		1.2
    		9.4
    D
    		0.042（4.2%）
    		9.4
    		1.2

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    A．B．C．D．

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