Question

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是2mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.04mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

• A、0.8 mol
• B、1.2 mol
• C、1.6 mol
• D、1.8 mol

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：根据v=

△n V

t

，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行计算．

解答： 解：v=

△n V

t

，△n（A）=0.04×2×10=0.8mol，△n（A）：△n（B）=2：1，△n（B）=0.4mol，故10秒钟时，容器中B的物质的量为：2mol-0.4mol=1.6mol，
故选C．

点评：本题考查化学反应速率的相关计算，难度不大．把握化学反应速率的定义为解答的关键．