Question

pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）和c（CH₃COO^-）?的正确关系是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）?
• B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）?
• C、c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）?
• D、不能确定

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氢氧化钠为强电解质，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为0.001mol/L；醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，pH=3的醋酸溶液中醋酸的浓度大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．

解答： 解：NaOH属于强碱，pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的浓度为：c（NaOH）=c（OH^-）=

1×10-14

1×10-11

=0.001mol/L，
醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=0.001mol/L，醋酸的浓度c（CH₃COOH）＞c（H⁺）=0.001mol/L，
两溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液显示酸性，则：c（H⁺）＞c（OH^-），
根据反应后的溶液中电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），
反应后的溶液中一定满足：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合后定性判断及溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据溶液的酸碱性、电荷守恒、物料守恒比较溶液中各离子之间浓度大小．