Question

根据下列实验现象，所得结论正确的是（　　）

序 号	A	B	C	D
实 验
现 象	悬浊液由白色变为浅黄色	生成白色胶状沉淀	左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色	锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
结 论	溶解性： AgBr＞AgCl	同浓度溶液的pH：NaAlO2＞NaHCO3	氧化性： Cl2＞Br2＞I2	非金属性： Cl＞C＞Si

Answer 1

分析：A．从难溶电解质的溶解平衡的角度分析；
B．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠生成白色胶状沉淀，说明生成氢氧化铝，可说明氢氧化铝的酸性比碳酸弱，以此判断盐类水解的程度；
C．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；
D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱．

解答：解：A．悬浊液由白色变为浅黄色，说明AgCl转化为AgBr沉淀，则AgBr的溶解度比AgCl小，故A错误；
B．向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠生成白色胶状沉淀，说明生成氢氧化铝，可说明氢氧化铝的酸性比碳酸弱，由越弱越水解的原理可知同浓度溶液的pH：NaAlO₂＞NaHCO₃，故B正确；
C．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故C错误；
D．盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有HCl，不能证明碳酸与硅酸的酸性强弱，应向将二氧化碳气体中的氯化氢除去，故D错误．
故选B．

点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及难溶电解质的溶解平衡、盐类的水解以及物质的性质比较等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．