Question

已知：常温下醋酸铵溶液的PH=7现有常温下的4组混合溶液，分别由等体积0.1mol/l的2种溶液混合而成①NH₄Cl与NaOH  ②NH₄Cl与 HCl ③NH₄Cl 与NaCl  ④NH₄Cl与 NaHCO₃ 下列各项正确的是（ ）
A．C大小顺序：②＞④＞③＞①
B．混合溶液④中存在C+C（CO₃^2-）+C（H⁺）=C（OH^-）+C（H₂CO₃）
C．混合溶液④中存在C（NH₄⁺）＜C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）
D．PH大小顺序①＞④＞③＞②

Answer 1

【答案】分析：A、①NH₄Cl与NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，②NH₄Cl中铵根离子水解生成一水合氨，盐酸抑制其水解，③氯化钠对铵根离子的水解无影响，④碳酸氢钠对铵根离子水解起到促进作用；
B、混合溶液中的守恒思想来回答；
C、根据溶液中的电荷守恒知识来判断；
D、根据铵根离子的水解程度来确定溶液酸碱性的强弱．
解答：解：A、①NH₄Cl与NaOH反应生成等浓度的氯化钠和一水合氨，②NH₄Cl中铵根离子水解生成一水合氨，盐酸抑制其水解，③NH₄Cl中铵根离子水解生成一水合氨，氯化钠对铵根离子的水解无影响，④NH₄Cl中铵根离子水解生成一水合氨，碳酸氢钠对铵根离子水解起到促进作用，所以一水合氨的浓度大小顺序是：①＞④＞②＞③，故A错误；
B、NH₄Cl与 NaHCO₃ 的混合溶液中，C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（Cl^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）+C（NH₄⁺），C（NH₄⁺）+C（NH₃?H₂O）=C（Cl^-），C（HCO₃^-）+C（CO₃^2-）+C（H₂CO₃）=C（Na⁺），且C（Cl^-）=C（Na⁺），联立以上等式可得：C（NH₃?H₂O）+C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（H₂CO₃），故B错误；
C、NH₄Cl与 NaHCO₃ 的混合溶液中，存在电荷守恒：C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）+C（Cl^-）=C（H⁺）+C（Na⁺）+C（NH₄⁺），C（Cl^-）=C（Na⁺），即C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-）+C（OH^-）=C（H⁺）+C（NH₄⁺），醋酸铵溶液的PH=7，所以醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，碳酸氢根水解程度大于铵根的水解程度，即C（OH^-）＞C（H⁺），所以C（NH₄⁺）＞C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2-），故C错误；
D、①NH₄Cl与NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，一水合氨电离导致溶液显示碱性，碱性最强，②NH₄Cl与 HCl混合液显示酸性，③氯化钠对铵根离子的水解无影响，铵根水解显示酸性，④醋酸铵溶液的PH=7，所以醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，碳酸氢根水解程度大于铵根的水解程度，溶液显示碱性，即C（OH^-）＞C（H⁺），所以PH大小顺序为：①＞④＞③＞②，故D正确．
故选D．
点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题，涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识，综合性较强，难度大．