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    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都属于纯净物
    B．油脂是含热能很高的营养物质
    C．人体摄入的微量元素越多越有利于健康
    D．棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质

    分析 A．高分子化合物中的n值不确定；
    B．根据同质量的糖类、油脂、蛋白质在人体内氧化释放的热量进行解答；
    C．摄入的微量元素过多也会得一些病症，例如高氟会得氟骨病，高碘也会得甲亢；
    D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素．

    解答 解：A．淀粉和纤维素都属于高分子化合物，高分子化合物中的n值不确定，为混合物，故A错误；
    B．糖类、油脂、蛋白质能在人体中发生氧化．相同质量的糖类、油脂、蛋白质释放热量最高的是油脂，故B正确；
    C．摄入的微量元素过多也会得一些病症，例如高氟会得氟骨病，高碘也会得甲亢，所以人体摄入的微量元素越多越好是错误的，故C错误；
    D．棉花和人造丝的主要成分都是纤维素，蚕丝的主要成分为蛋白质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温，用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（　　）
    A．$\frac{c（O{H}^{-}）•c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$B．pH
    C．NH3•H2O 的电离度D．n（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．100.0mL1.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A．Na2CO3（s）B．3.0mol/LHNO3C．CH3COONa（aq）D．CuSO4（aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．实验过程中下列操作正确的是（　　）
    A．给盛有2/3体积液体的试管加热
    B．CuSO4溶于水，可将含有CuSO4的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
    C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
    D．实验时将剩余的钠放回原试剂瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
    B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
    C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：
    ①将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；
    ②将碳酸钠溶液滴加到盐酸中．
    则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（　　）
    A．0.04   0.04B．0   0.04C．0.2   0.2D．0   1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下面有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
    B．反应中电子可以在同种元素间转移
    C．非金属单质在反应中只作氧化剂
    D．金属原子失电子越多，其还原性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某实验小组需要1mol/L的Na2CO3溶液960mL，欲配制所需溶液时应选用容量瓶的规格和称量的样品质量分别为（　　）
    A．1000 mL，106 gNa2CO3B．950 mL，101.8 g Na2CO3
    C．500 mL，286 g Na2CO3?10H2OD．1000 mL，101.8 g Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

    已知：l．0mol•L-1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：
    （1）装置A中反应的化学方程式是Na2SO3+H2S04（浓）=Na2S04+SO2↑+H2O．
    （2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．
    （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是BaS04，说明SO2具有还原性．
    分析B中产生白色沉淀的原因：
    猜想1：SO2与Fe3+反应；
    猜想2：在酸性条件下SO2与NO${\;}_{3}^{-}$反应；
    猜想3：…
    （4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色．
    【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？否（填是或否）．
    若不正确，理由是可能SO2过量，溶解的SO2也能使KMnO4溶液褪色（正确无需回答）．
    （5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO${\;}_{3}^{-}$在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生．除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等．）
    实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论
    ①用NaNO3和盐酸配成pH=1，
    C（NO3-）=3mol•L-1的溶液，并替换装置B中的Fe（NO3）3溶液．
    ②打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹．再打开分液漏斗活塞，向三颈烧瓶中滴加浓硫酸．
    若装置B中有白色沉淀生成，猜想2成立．否则，猜想2不成立．
    （6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．

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