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    18．下列说法正确的是（　　）
    A．随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强
    B．第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性
    C．第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子内含有氢键
    D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

    分析 A．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强；
    B．第三周期元素中，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子中原子序数大的离子半径最小；
    C．第三周期气态氢化物的沸点，均与相对分子质量决定，与氢键无关；
    D．第二周期元素中O、F没有正价．

    解答 解：A．随原子序数递增，ⅦA族元素的非金属性减弱，则对应最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，且F不存在含氧酸，故A错误；
    B．第三周期元素中，阴离子半径大于阳离子半径，阳离子中原子序数大的离子半径最小，即简单离子半径最小的元素为Al，其氧化物具有两性，故B正确；
    C．第三周期气态氢化物的沸点，均与相对分子质量决定，与氢键无关，第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低的，是因为其分子间作用力小，故C错误；
    D．第二周期元素中O、F没有正价，除O、F外第二周期元素主族元素的最高化合价数值逐渐增大，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，侧重于学生的分析、应用能力的考查，注意把握元素的位置、性质及元素周期律，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
    A．溶液中HCl的物质的量           B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的数目                 D．溶液的密度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸．
    ①该学生需要量取       mL上述浓盐酸进行配制．
    ②实验所用的玻璃仪器除烧杯和500mL容量瓶外，还需要玻璃棒、量筒、胶头滴管．
    ③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是D（填序号）．
    A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
    B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
    C．经计算加入一定量的浓盐酸
    D．重新配制
    ④在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    A．定容时俯视读数偏大
    B．溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤偏小
    C．转移溶液之前容量瓶内有少量蒸馏水无影响
    D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水到刻度线偏小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm-3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.961 8161微溶于水
    环己烯820.810 283难溶于水
    合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．
    分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    回答下列问题：
    （1）装置b的名称是直形冷凝器．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加　　　　　　B．冷却后补加
    C．不需补加  D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
    （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶　　　　B．温度计　　　　C．吸滤瓶
    D．球形冷凝管  E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A．41% B．50%C．61%  D．70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂、净水等．
    （1）写出FeCl3能作净水剂的原理（离子方程式）Fe3++3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）FeCl3可印刷电路铜板腐蚀剂，若将该反应设计成原电池，负极材料为Cu，
    （3）欲检验FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可采用的试剂为高锰酸钾溶液．（写试剂名称）
    （4）欲除去FeCl3溶液中混有的杂质FeCl2，可向溶液中通入氯气，写出化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．NA个N2分子和NA个CO2原子个数比为1：1
    B．1 mol H2O的质量与NA个H2O质量的总和几乎相等
    C．1mol H2所含的原子数为NA
    D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法中正确的是（　　）
    A．淀粉和纤维素都属于纯净物
    B．油脂是含热能很高的营养物质
    C．人体摄入的微量元素越多越有利于健康
    D．棉花、人造丝、蚕丝的主要成分都属于蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．阅读下列材料，按要求回答问题．
    材料一：酒精、苯、CCl4都是有机溶剂，苯的密度比水小，有机溶剂之间大多能互溶．
    材料二：碘（I2）易溶于有机溶剂．
    材料三：溴微溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈橙色．
    （1）能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、四氯化碳，进行分液之后不能（填“能”或“不能”）得到纯净的碘单质．
    （2）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时使含溴的液体从分液漏斗上口倒出的是苯；萃取时，上层液体呈现的颜色是橙色．分液漏斗在使用之前必须进行的操作是检漏．
    （3）CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？为什么？不能，因为四氯化碳与酒精互溶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．如表相关实验不能达到预期目的是（　　）
    相关实验预期目的
    A试样加水溶解后，再加入足量Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含
    Na2CO3
    B向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯元素
    C加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
    D两支试管中装有等体积、等浓度的
    H2O2溶液，向其中一支试管中加入
    FeCl3溶液    		探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A．加水的体积为vL
    B．加水的质量为mg
    C．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
    D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%

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