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    【题目】下列液体能漂白有色布条的是（　　）
    A.氨水
    B.氯水
    C.食盐水
    D.蒸馏水

    【答案】B
    【解析】解：氨水、食盐水、蒸馏水均不具有漂白性，只有氯水中含HClO，HClO具有强氧化性，则能漂白有色布条，

    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室欲配制1mol/LNaOH溶液240mL，请回答：

    （1）需称取NaOH固体_____g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小_______(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项_________(填字母)。

    （2）选用的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_________________。

    （3）下列操作的顺序是（用序号表示）_________________。

    A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

    （4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________。

    ②将热的溶液直接移入了容量瓶________________。

    ③定容时，仰视容量瓶的刻度线________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是(　　)

    A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应放出热量

    C. 上述反应中CuSO4表现了还原性 D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有34 g 某气体，它的摩尔质量为17g.mol-1。则：

    (1)该气体为_____________mol

    (2)该气体所含分子数为_________ NA

    (3)该气体在标准状况下的体积为_________ L

    (4) ________g H2O中的氧原子数目与保准状况22.4LCO2中的氧原子数目相同。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    Ka=1.8×10-5

    Ka=3.0×10-8

    Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11

    A. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

    B. 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，c(CH3COOH)+c(HClO)＝c(OH-)-c(H+)

    C. 25℃时，0.10mol·L-1Na2CO3溶液通入CO2至溶液的pH=7时,溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+ c (HCO3-)+c(H2CO3)

    D. 向0.1mol·L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中 增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将a mol钠和a mol铝一同投入V L足量的水中，所得溶液的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)

    A. a/V mol/L B. 1000a/V mol/L C. a/2V mol/L D. a/1000V mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某学生用0.1500 mol/L NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

    A．用蒸馏水洗净滴定管

    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

    C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

    D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

    E．检查滴定管是否漏水

    F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

    G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

    完成以下填空：

    （1）滴定时正确操作的顺序是（用序号字母填写）：____→ → F → → → → D。

    （2）操作F中应该选择图中滴定管_____（填标号）。

    （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_____。

    （4）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    0.60

    20.60

    3

    25.00

    0.20

    20.19

    计算该盐酸的物质的量浓度为_____（精确至0.0001）。

    （5）下列操作会导致测定结果偏高的是_____。

    A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗

    B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出

    C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

    D．达到滴定终点时，仰视读数

    （6）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。测血钙的含量时，进行如下实验：

    ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵（NH4）2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

    ②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

    ③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

    Ⅰ、写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

    Ⅱ、判断滴定终点的方法是________________________。

    Ⅲ、计算：血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的干馏属于( )

    A.物理变化B.化学变化C.没有变化D.煤的燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常温下0.1mol·L-1甲溶液的pH=13。工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）

    A. 简单离子的半径：W>Z>R B. 化合物W2Z2中既含离子键又含极性键

    C. 化合物YZ2溶于足量甲溶液中,存在的微粒有6种 D. 图中转化过程发生的反应均为化合反应

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