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    【题目】下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )

    A. HCl + NaOH = NaCl+H2O B. CaO+H2O=Ca(OH)2

    C. 2Na + 2H2O = 2NaOH+H2↑ D. H—Br → H + Br

    【答案】D

    【解析】A.酸碱中和反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A错误；B.CaO与水反应生成Ca(OH)2是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C.Na与水反应生成NaOH和氢气的反应是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故C错误；D.由H—Br → H + Br需要断裂化学键吸收热量，生成物的总能量高于反应物的总能量，故D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。

    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；

    乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。

    已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气；

    可选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。

    （1）甲同学实验中（图1）：

    ①从给出试剂中选出最佳物质（填化学式）：A________，B________。

    ②烧杯C中发生反应的离子方程式为__________________________。

    （2）乙同学实验中（图2）：

    ①写出A处反应的离子方程式________________________。

    ②B处实验现象是________________________。

    ③若高锰酸钾的还原产物为Mn2＋，当有0.04 mol高锰酸钾参加反应时，则可生成标准状况下的氯气的体积为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    起始/mol

    0.7

    1

    2 min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3 min末/mol

    0.8

    已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。

    请回答下列问题：

    (1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。

    (2)起始时n(Y)＝__________。

    (3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。

    (4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。

    A．缩小容器体积 B．移走部分Q

    C．通入大量He气 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2是一种消毒杀菌剂，实验室可通过下列反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是

    A. KClO3在反应中得到电子B. ClO2是氧化产物

    C. H2C2O4被还原D. 1molKClO3发生反应，转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：

    （1）方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式___________________________________________。

    （2）方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的化学方程式_____________________________________。

    （3）方法三、

    ①如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，

    然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有

    ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________________________________，

    氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

    ②控制水浴温度在60～80℃之间的目的是_______________________，

    图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____________。

    ③A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放________。（填序号）①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水

    ④将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

    （1）H2S经 K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中无氧酸的酸式盐的化学式是________________。

    （2）COS（羰基硫）燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1025个电子，则参加反应COS（羰基硫）的物质的量是_________________mol。

    （3）电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。它们在一定条件下可转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是______________________________。其中氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。

    （4）石灰石作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

    ①在煤炭中加入石灰石可减少燃烧时SO2的排放量，并生成CaSO4。该反应的化学方程式是____________。

    ②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____________________（填序号）。

    a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工厂的烟囱造高

    c．燃料脱硫 d．开发新能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填写下列空白

    如下图所示，a、b均为活塞，可控制气体的通过和液体的加入，实验前活塞均已关闭（仪器的固定装置已省略）。请选择最适宜的试剂，利用下图，把一定量的CO2和CO混合气体中的CO2和CO分离。可供选择的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。

    （1）甲装置的烧瓶中盛放的试剂是_____________，分液漏斗中盛放的试剂是__________；

    （2）乙装置的瓶中盛放的试剂是_______________。

    （3）打开活塞a时，分离出来的气体是________；要得到另一种气体时，正确的操作是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3O4可表示成FeO·Fe2O3,水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O32－+O2+4OH- Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法正确的是(　　)

    A. O2和S2O32－是氧化剂,Fe2+是还原剂

    B. 若有2 mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5 mol

    C. 每生成1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为2 mol

    D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图两套基础实验装置回答问题。

    （1）写出下列仪器的名称：______________、___________________。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________________。（填序号）

    （3）用装置I制蒸馏水，还缺少的仪器有_________，冷却水从_______口进。

    （4）a．现需配制250mL0.2molL-1NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是_______________，_______________。

    b．配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是________________（填序号）。

    ①定容时俯视刻度线观察液面；②容量瓶使用时未干燥；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线；④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒

    c．若实验中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？______________。

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