Question

【题目】（1）3.4g氨气中所含NH3分子数为 _____，所含氢原子个数为 ______，标准状况下的体积为_____L，所含电子的物质的量为 _____ mol，将其溶于水配成200mL溶液，其物质的量浓度为___ mol/L。

（2）32克某气体含有6.02×1023个气体分子，则该气体的摩尔质量为 _____。

（3）标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S气体④0.2molNH3，体积最大的是___，密度最小的是___，质量最小的是__（填序号）。

（4）用等体积的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液中的SO42- 都恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为____。

Answer 1

【答案】0.2NA或1.204×1023 0.6 NA或3.612×1023 4.48 2 1 32 g/mol ② ① ④ 2:6:3

【解析】

（1）3.4g氨气的物质的量为：0.2mol，则根据公式可知氨气中分子数为 0.2NA，由于一个NH3分子中含有3个H原子，则0.2molNH3所含氢原子个数为0.6mol即0.6NA，0.2molNH3在标准状况下的体积为V=n×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，由于一个NH3分子中含有10个电子，则0.2molNH3所含电子的物质的量为2 mol，将其溶于水配成200mL溶液，所得溶液物质的量浓度c==1.0mol/L，故答案为：0.2NA或1.204×1023，0.6 NA或3.612×1023，4.48，2，1；

（2）根据公式：，可知该气体的物质的量为：n= ，该气体的M==32g/mol，故答案为：32g/mol；

（3）标准状况下6.72LCH4的物质的量为：0.3mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为：0.5mol，13.6g H2S气体的物质的量为：n==0.4mol，0.2molNH3，体积之比等于物质的量之比，物质的量越大，气体体积越大，则体积最大的是HCl；根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，即相对分子质量越小，密度越小，CH4的相对分子质量为16，HCl的相对分子质量为36.5，H2S的的相对分子质量为34，NH3的相对分子质量为17，相对分子质量最小的是CH4，则密度最小的是CH4；根据公式可知：m=n·M ，则6.72LCH4的质量为：0.3mol×16g/mol=4.8g， HCl的质量为：0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3质量为：0.2mol×17g/mol=3.4g，其中质量最小的是0.2molNH3；

（4）等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液的SO42-完全沉淀，则Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO4）2三种溶液中n（SO42-）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2(SO4)3]= n（SO42-），n（Na2SO4）=n（SO42-），n[KAl(SO4)2]= n（SO42-），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比为c[Fe2(SO4)3]：c(Na2SO4)：c[KAl(SO4)2]= n（SO42-）: n（SO42-）： n（SO42-）=2：6：3，故答案为：2:6:3。