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    10．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素，它在自然界有六种核素．下列有关78Se和80Se的说法不正确的是（　　）
    A．两者的质量数不同B．两者的中子数不同
    C．两者的核外电子数相同D．两者互为同素异形体

    分析 78Se和80Se的质子数均为34，质量数不同，二者互为同位素，以此来解答．

    解答 解：A．78Se和80Se的质量数分别为78、80，故A不选；
    B．两者的中子数不同，分别为44、46，故B不选；
    C．78Se和80Se的质子数均为34，质子数等于核外电子数，故C不选；
    D．二者互为同位素，而同种元素的不同单质互为同素异形体，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构、原子中的数量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，既含离子键、又含非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．H2OD．CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在浓硝酸中放入铜片：
    （1）开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （3）待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是H2SO4提供H+，NO3-继续与Cu发生反应．
    （4）若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是0.65 mol，所得气体的平均相对分子质量为41.2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．阿尔阔（Alcoa）法冶铝是电解无水AlCl3的熔盐混合物制铝，其生产流程如图1（其中虚线是电解Al2O3制铝）：

    （1）滤液B中加入Ca（OH）2（填化学式）转化为NaOH溶液循环利用；在上述转化中除气体A外，还有Cl2可循环利用．
    （2）写出Al2O3转化为无水AlCl3的化学方程式2Al2O3+6Cl2+3C$\frac{\underline{\;700-900℃\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2；如何从反应后的混合气体中分离出无水AlCl3？冷凝
    （3）NaCl-KCl混合盐熔化温度随NaCl的物质的量的分数[x（NaCl）]变化曲线如图2：
    ①KCl的熔点为771℃；在熔点最低时，NaCl的质量分数为$\frac{0.506×58.5}{0.506×58.5+0.494×74.5}$（列出计算式，不必算出结果）．
    ②无水AlCl3在NaCl-KCl熔盐中熔解并电离，经测定此混合熔液中含有大量[AlCl4]-，其离子方程式为Al3++4Cl-?[AlCl4]-；此混合熔液的电荷守恒式为n（Na+）+n（K+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+n（AlCl4-）；（假设含铝的微粒只有Al3+和[AlCl4]-）；电解此混合熔液阴极反应为Al3++3e-=Al或[AlCl4]-+3e-=Al+4Cl-，其原因是氧化性Al3+大于Na+、K+，优先在阴极得电子；从电解过程来分析阿尔阔法冶铝的优点是NaCl-KCl混合盐易得，节约能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一氧化碳在催化剂作用下能与H2、H2O、烯、炔等反应，是制备有机物的重要原料．工业上将CO和H2的混合气体在一定条件下可合成甲醇．
    （1）已知在某温度和压强下：
    ①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1kJ•mol-1
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2kJ•mol-1
    ③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol-1
    （2）在一定温度下，若将10molCO和20molH2放入2L的密闭容器中，达平衡后测得CO的转化率为40%，则该反应的平衡常数为1.85×10-2；若此时再向该容器中投入10molCO、20molH2和10molCH3OH，判断平衡移动的方向是正向移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠．
    ①常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4．甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为8.4（已知：lg17≈1.23，计算结果保留一位小数）
    ②向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序C（Na+）＞C（HCOO-）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化合物A（如图）是一种最新研制出的杀虫剂．下列关于这种化合物的说法正确的是（　　）
    A．化合物A的分子式为C15H21O3
    B．化合物A是芳香族化合物
    C．化合物A可以发生取代反应、加成反应、酯化反应和银镜反应
    D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如图：
    已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%
    ②
    回答下列问题：
    （1）B中的官能团名称为醛基、羟基．
    （2）写出结构简式：A，G．
    （3）下列说法正确的是：ac．
    a．B与E生成F的反应类型为加成反应
    b．1molG最多能与5molH2发生加成反应
    c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2molNaOH
    （4）H生成Y的化学方程式为．
    （5）尿素  氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子那样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式．
    （6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物有2种，写出其中一种的结构简式（任一种）．
    ①可发生银镜反应
    ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色
    ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜有很多重要的化合物．特别是Cu2+核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH3、乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）、乙酰丙酮（CH3COCH2COCH3）等]形成配合物．
    （1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是C＜N＜O．
    （2）[Cu（NH3）4]2+呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为三角锥形．
    （3）酞菁铜也是Cu2+的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图1．请用箭头标出其中的配位键，该分子中氮原子的杂化方式为sp2和sp3．
    （4）CuCl2在湿空气无效中潮解无效，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃．推测氯化铜的晶体类型为分子晶体．
    （5）Cu的晶胞如图2所示，铜原子的配位数为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相对分子质量为376}是一种深红色晶体，具有较强还原性，可作氧气吸收剂．不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸．实验室中以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其原理是：2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，其装置如图所示：

    （1）仪器1的名称是分液漏斗，装置4的作用防止空气进入装置3．
    （2）检查虚框内装置气密性的方法是将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好．反之，则气密性不好．
    （3）装置2中发生反应的化学方程式为：2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．将装置2生成的CrCl2溶液排入到装置3中，应进行的操作为b（填字母）．
    a．关闭A，打开B      b．关闭B，打开A
    （4）本实验中所用的溶液，配制用的蒸馏水都需事先煮沸，原因是去除水中的溶解氧，防止Cr2+被氧化．
    （5）为洗涤[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O产品，下列方法中最适合的是C．
    A．先用盐酸洗，后用冷水洗    B．先用冷水洗，后用乙醇洗
    C．先用冷水洗，后用乙醚洗    D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗
    （6）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2）]2•2H2O  9.59g，则实验所得产品的产率为85%（保留两位有效数字，不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）．

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