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    13．下列醇经催化氧化的产物是的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应，要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”．

    解答 解：醇发生氧化反应的结构特点是：只有羟基相连碳的碳上有氢原子的才能发生氧化反应，要发生生成醛的反应必须是“伯醇（-CH2OH）”，注意碳原子数目不变，故选A．

    点评 本题主要考查了醇的氧化反应，难度不大，注意醇氧化生成醛的结构特点，氧化过程中碳原子数目不变．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v（H2）=3mol/（L•min）；乙：v（N2）=2mol/（L•min）；丙：v（NH3）=1mol/（L•S）．则三个容器中合成氨的反应速率（　　）
    A．v（甲）＞v（乙）＞v（丙）B．v（乙）＞v（丙）＞v（甲）C．v（丙）＞v（乙）＞v（甲）D．v（乙）＞v（甲）＞v（丙）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4═K++H++SO42-
    B．Cl-的结构示意图：
    C．中子数为8的碳原子：${\;}_{6}^{14}$C
    D．NaCl的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）已知某有机物A的分子式是C2H4，能发生下列转化关系（部分反应）
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：BCH3CH2Cl，DCH3CHO；
    （2）写出下列反应类型：A→B加成反应，C+E→F酯化反应或取代反应；
    （3）写出下列反应的化学方程式：C+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （Ⅱ）近年来，乳酸CH3CH（OH）COOH成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水．请回答下列有关问题：
    （1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a氢氧化钠或碳酸钠，b钠；
    CH3CH（OH）COOH $\stackrel{a}{→}$CH3CH（OH）COONa$\stackrel{b}{→}$CH3CH（ONa）COONa
    （2）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2．它的结构简式为HOCH2CH（OH）CHO．（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法错误的是（　　）
    A．二氧化碳和环氧丙烷在催化作用下可生成一种可降解的高聚物，可减少二氧化碳对环境的影响
    B．化石燃料的燃烧和含硫金属矿石的冶炼等都是造成SO2污染的重要原因
    C．氟氯烃的大量使用会破坏臭氧层，火箭、导弹将大量废气排放到高空，也会加速臭氧分解
    D．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3（aq）
    B．CuO$→_{△}^{H_{2}}$Cu$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO4（aq）
    C．S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO4
    D．NaCl饱和溶液$→_{②CO_{2}}^{①NH_{3}}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．链状有机物C4H6Cl2的同分异构体有17种（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定 （用酚酞作指示剂）．
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是滴定终点时溶液pH由大于8.2转化为小于8.2，BaCO3不会参加反应．
    （2）滴定终点时溶液的颜色为无色．
    （3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，不能（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果．理由是滴定管下方刻度线距活塞处有一定的空间，无法测出滴定液的体积．
    （4）若使用甲基橙作指示剂，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“正确”） 理由是滴定终点时溶液pH由大于4.4转化为小于4.4，BaCO3参加了反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．海洋是一个巨大的化学资源宝库．海水综合利用的部分流程如下：
    （1）粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，可依次加入NaOH、BaCl2、Na2CO3、盐酸试剂来进行提纯（填化学式）．

    （2）由无水氯化镁制得金属镁的常用工业冶炼方法是电解法．
    （3）某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下（已知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性）：

    i．连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通Cl2至反应结束；
    ii．关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    iii．进行步骤ii的同时，向B中通入足量SO2；
    iv．关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    v．将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    ①判断步骤i中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气．
    ②装置A中的母液用硫酸酸化可提高Br2的利用率，理由是酸化可抑制溴单质与水的反应．步骤ii中鼓入热空气的作用使A中生成的Br2随空气流进入B中．
    ③综合分析步骤i、ii、iii、iv，这四步操作的最终目的为富集溴．
    ④此实验中尾气可c（填字母）吸收处理．
    A．水　　　　　　B．浓硫酸　　　　　C．NaOH溶液　　　　　　D．饱和NaCl溶液
    （4）若直接连接A与C，进行步骤i、ii，充分反应后，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，经步骤v，也能制得液溴．滴加稀硫酸时，C中反应又生成了单质溴，则该反应的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+=3 Br2+3H2O．

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