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    【题目】利用如图所示装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法不正确的是 (　　)

    A.若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

    B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应

    C.若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，可减缓铁的腐蚀

    D.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应

    【答案】D

    【解析】

    A. 若X为碳棒，开关K置于N处，为外加电源的阴极保护法，铁棒作阴极，可阻止铁失电子，A正确；

    B. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极为阳极，失电子发生氧化反应，B正确；

    C. 若X为锌棒，开关K置于M处，为牺牲阳极的阴极保护法，由于锌的金属活动性大于铁，所以铁棒作正极，可阻止铁失电子，C正确；

    D. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极为正极，得电子发生还原反应，D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制变量是科学研究重要方法。由下列实验现象一定能得出相应结论的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    装置图

    现象

    右边试管产生气泡较快

    左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色

    B中产生白色沉淀，C中溶液颜色褪去

    试管中液体变浑浊

    结论

    催化活性:Fe3+>Cu2+

    氧化性:Br2>I2

    硫酸亚铁铵分解的产物中除NH3外还含有SO3 和SO2

    非金属性:C>Si

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组设计如图装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeS2)在空气中的氧化产物并测定CuFeS2的纯度(杂质不参与反应)。

    回答下列问题。

    (1)仪器a的名称_________，碱石灰的作用______________________________________。

    (2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选__________________

    a．HNO3溶液 b．品红溶液 c．BaCl2溶液 d．溴水 e．KMnO4溶液

    (3)C中NaOH的作用____________________________________________________

    (4)样品经煅烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、Cu2O)形式存在，其中Cu2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4。

    ①请设计实验验证泡铜中含有Cu2O____________________________________________。

    ②用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如下图，实验时依次进行的操作：

    组装仪器→检查装置气密性→加装药品→____________→____________→…→尾气处理；CO还原Cu2O的化学方程式_______________________________________________

    (5)为测定CuFeS2的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜，完全溶于稀硝酸，并配成200 mL的溶液，取20．00 mL该溶液用c mol· L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL，则CuFeS2的纯度为____________。(滴定时的反应为：Cu2++H2Y2-===CuY2-+2H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

    A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ 三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

    B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

    C.如图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

    D.如图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是

    A.点①所示溶液中：＝1012

    B.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－)

    C.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－)

    D.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

    A. 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度

    B. 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)

    C. 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

    D. 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若用AG表示溶液的酸度，其表达式为。室温下，实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. MOH为强碱

    B. C点时加入盐酸的体积等于10mL

    C. 若B点加入的盐酸体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

    D. 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度：A<B<C<D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

    H2S

    S8

    FeS2

    SO2

    SO3

    H2SO4

    熔点/℃

    85.5

    115.2

    >600（分解）

    75.5

    16.8

    10.3

    沸点/℃

    60.3

    444.6

    10.0

    45.0

    337.0

    回答下列问题：

    （1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为__________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。

    （2）根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。

    （3）图（a）为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__________。

    （4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_____形，其中共价键的类型有______种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。

    （5）FeS2晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为______nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有

    A.丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为

    B.相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1

    C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大

    D.丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列

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