Question

【题目】Ⅰ．将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。则平衡时SO2的体积分数为 ；

Ⅱ．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。当乙池中C极质量减轻10.8 g时，回答下列问题。

（1）甲池中B电极理论上消耗O2的体积(标准状况下) mL。

（2）若丙池中溶液的体积为1000 mL，此时丙池中溶液的pH为 。

Answer 1

【答案】

Ⅰ．9.5%；

Ⅱ．（1）560mL（2）1

【解析】

试题分析：Ⅰ．设参加反应的二氧化硫为n mol，则

2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)

初始量(mol) 2 1

转化量(mol) n n

平衡量(mol) 2－n 1－ n

已知平衡状态时，测得混合气体总物质的量为2.1mol，

即：2－n+1－+n=2.1mol，解得n=1.8mol，

所以平衡时，SO2的体积分数为×100%=9.5%；

Ⅱ(1)乙池中C电极反应式为Ag－e－=Ag＋，甲池中B电极反应式为2H2O＋O2＋4e－=4OH－，则有关系式：4 Ag～O2，故V(O2)＝××22.4＝0.56 L=560mL。(2)当池中C极质量减轻10.8g时，即转移电子是0.1mol，此时丙池中E电极反应为2H2O-4e-═O2↑+4H+，所以生成的氢离子的物质的量0.1mol，则氢离子的浓度为0.1mol/L，所以pH=1。