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    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同．回答下列问题：
    （1）X、Y和Z的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有
     
    、
     
    ．
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    ；并用电子式表示其形成过程：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X是H元素，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y是O元素，Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素，据此答题．
    解答： 解：X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，则X是H元素，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，最外层电子数不超过8个，第一电子层为最外层不超过2个，则Y是O元素，Z与X原子最外层电子数相同，且原子序数大于Y，则Z为Na元素，
    （1）通过以上分析知，X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na，故答案为：H；O；Na；
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH、Na2O2，故答案为：NaOH；Na2O2；
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是双氧水，用电子式表示其形成过程为，
    故答案为：H2O2；．
    点评：本题考查原子结构和元素性质，明确原子结构、元素周期表结构是解本题关键，侧重考查学生灵活运用知识解答问题能力，注意双氧水、过氧化钠电子式书写方法，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ①N原子的摩尔质量是
     
    ，1.5mol HNO3约含有
     
    个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是
     
    mol．
    ②22克CO2的物质的量为
     
    mol，含氧原子的物质的量为
     
    mol，该气体在标准状况下的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
    实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     
    ．
    ②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     
    ．
    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．体系压强保持不变             
    B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3          
    D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
    ②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W是元素周期表短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．试回答：
    （1）写出下列元素的元素符号
    X
     
    、Y
     
    、Z
     
    、W
     
    ．
    （2）这四种元素的单质间两两化合形成的化合物中属于常见的空气污染气的有
     
    、
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E、F都是前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．其中B、C是同周期，A和C同主族，A最外层电子数为内层电子数的3倍，B的二价阳离子与A的二价阴离子电子层结构相同，D是前四周期未成对电子数最多的元素，E位于C的下一周期且价电子层中未成对电子数为4，F与E是同族元素，原子序数差1．
    （1）C的原子结构示意图
     
    ，E元素位于周期表的
     
    区，F元素位于周期表的
     
    族．
    （2）比较B及其同周期与B相邻元素的氯化物的熔点由高到低的顺序（用化学式表示）：
     
    ，原因是：
     
    ．
    （3）C的氢化物的分子VSEPR模型是
     
    形，属于
     
    分子．（填“极性”或“非极性”）
    （4）F（Ⅲ）的八面体配合物FClm?nNH3，若1mol配合物与AgNO3作用生成1mol AgCl沉淀，则m、n的值分别为：m=
     
    ，n=
     
    ．
    （5）E原子半径为apm，1mol晶胞中含有
     
    个原子，晶体密度为
     
    g/cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
    B、W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
    C、Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
    D、若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若想用沉淀法测定硝酸银的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是（　　）
    A、氯化钠溶液
    B、溴化钠溶液
    C、硫酸钠溶液
    D、硫化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为（　　）
    A、CH3-CH=CH2
    B、CH3-CH=CH-CH=CH2
    C、CH3-CH=CH-CH2-CH3
    D、CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A
     
    ，C
     
    ；
    （2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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