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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A
     
    ，C
     
    ；
    （2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”及C为短周期元素可知，C为Si元素；
    由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”及“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，则D为P元素；
    根据“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，生成的化合物一定有氢氧化钠和氢氧化铝，则A为Na、B为Al元素；
    根据“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”可知，E最外层电子数为：11-1-3=7，所以E为Cl元素；
    然后根据题目要求和元素性质和元素周期律知识来解答．
    解答： 解：（1）“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”及C为短周期元素可知，C为Si元素；
    由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”及“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，则D为P元素；
    根据“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，生成的化合物一定有氢氧化钠和氢氧化铝，则A为Na、B为Al元素；
    根据“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”可知，E最外层电子数为：11-1-3=7，所以E为Cl元素，
    所以A为Na、B为Al元素、C为Si元素、D为P元素、E为Cl元素，
    故答案为：Na；Si；
    （2）C为Si，D为P，非金属性P＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：H3PO4＞H2SiO3，
    故答案为：H3PO4＞H2SiO3；
    （3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和Al（OH）3，相互反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    点评：本题考查原子结构、位置与性质，综合考查元素周期表、周期律以及原子结构的特点，为高考常见题型，注意把握原子结构特点，为解答该题的关键，题目难度中等．
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    （1）X、Y和Z的元素符号分别为
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有
     
    、
     
    ．
    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
     
    ；并用电子式表示其形成过程：
     
    ．

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    元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，则A元素可能形成的化合物是（　　）
    A、MgF2
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    C、K2S
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    MgSO4和MgSO3组成的混合物中，S的质量分数为A%，则MgSO4的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烃的含氧衍生物A、B能发生如下转化：

    已知A分子中C、H、O三种元素的原子个数比为1：1：1．实验表明A能使溴水褪色，1mol A与足量NaHCO3溶液反应放出2mol CO2．请回答：
    （1）A分子所含官能团的名称是
     
    ，A与氢溴酸反应只能得到一种产物，则A的结构简式是
     
    ．
    （2）B的分子式是
     
    ，B与乙酸反应生成的酯结构简式是
     
    ．
    （3）B失去1分子水后能形成一种四元环状化合物C，C的结构简式是
     
    ．
    （4）写出与B含相同官能团的B的同分异构体结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用待测NaOH溶液润洗碱式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．用标准HCl溶液润洗酸式滴定管后，将标准HCl溶液注入酸式滴定管至距离刻度“O”以上2-3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
    G．把锥形瓶放在酸式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入l
    滴酸液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）
     
    →C→
     
    →B→
     
    →
     
    →
     
    ．
    （2）G步操作中应在锥形瓶下边垫一张白纸的作用是
     
    ．
    （3）D步操作中液面应调节到
     
    ．
    （4）当观察到锥形瓶中，
     
    时，即可读数．若滴定前平视读数，滴定终点仰视读数，则由此计算得到的NaOH溶液浓度
     
    ．（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（　　）
    选项待提纯的物质选用的试剂操作方法
    ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶
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    CZn （Cu）稀硫酸过滤
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    下列过程与配合物的形成无关的是（　　）
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    B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    C、c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    D、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+）

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