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    元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，则A元素可能形成的化合物是（　　）
    A、MgF2
    B、CaCl2
    C、K2S
    D、Na2O
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为-1价，则元素A位于ⅤⅡA族，属于卤素，据此排除C、D，由于F元素没有正化合价，则A错误、B正确．
    解答： 解：元素A的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价为+7价、最低负价为-1价，则A为第ⅤⅡA族元素，
    A．MgF2：由于F元素不存在正化合价、Mg为ⅡA族元素，不满足题意，故A错误；
    B．CaCl2：氯离子为ⅤⅡA族元素，氯元素的最高正价和负价的绝对值之差为6，满足条件，故B正确；
    C．K2S：K为ⅠA族元素、S为ⅥA族元素，不满足题意，故C错误；
    D．Na2O：Na为ⅠA族元素、O为ⅥA族元素，不满足条件，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，选项A为易错点，注意F元素不存在正化合价．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，
    实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为
     
    ．
    ②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为
     
    ．
    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填字母）．
    A．体系压强保持不变             
    B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3          
    D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
    ②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若想用沉淀法测定硝酸银的浓度，下列沉淀剂中，效果最好的是（　　）
    A、氯化钠溶液
    B、溴化钠溶液
    C、硫酸钠溶液
    D、硫化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol 某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L（标准状况下），此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为（　　）
    A、CH3-CH=CH2
    B、CH3-CH=CH-CH=CH2
    C、CH3-CH=CH-CH2-CH3
    D、CH2=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C、4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
    D、W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学-选修5：有机化学基础，化合物A（C8H8O3）是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油．它常用作饮料、牙膏、化妆品的香料，也用作制取止痛药、杀虫剂等．从A出发有如下图所示转化关系（部分反应产物已略去）：
    已知以下信息：

    ①A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br2．
    ②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH
    CaO
    △
    CH4↑+Na2CO3
    回答下列问题：
    （1）K的结构简式为
     
    ．
    （2）B→D的反应方程式为
     
    ．
    （3）F→H的反应类型为
     
    ，按系统命名法H的名称为
     
    ．
    （4）A的结构简式为
     
    ．
    （5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共
     
    种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是
     
    （写结构简式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu在潮湿的空气中，表面会缓慢地生成一层铜锈（碱式碳酸铜），试写出该反应的化学方程式
     
    ，按照已学化学反应的分类标准，此反应就属于
     
    反应，又属于
     
    反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素名称：A
     
    ，C
     
    ；
    （2）比较C、D的最高价氧化物的水化物，酸性较强的是
     
    （用化学式表示）．
    （3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
    （1）容量瓶上需标有以下五项中的
     
    ；A
    ①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）
     
    ；
    ①用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    ②用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    ③将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    ④将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
    ⑤改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    ⑥继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）配制时所需的主要实验仪器有
     

    （4）下列操作对所配溶液浓度会造成什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用纸称量NaOH固体．
     
    ；
    ②向容量瓶加水定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不采取任何措施．
     
    ；
    ③有少量NaOH溶液残留在烧杯内．
     
    ；
    ④向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面．
     
    ；
    ⑤配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．
     
    ；
    ⑥称量NaOH时，砝码错放在左盘．
     
    ．

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